向饱和石灰水中加入生石灰,ph值为什么不变氢氧根浓度变小

解题思路：加入生石灰后,生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时溶解在这部分水中的氢氧化钙也要析出.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("ht

1.25℃时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,B.溶质质量减少因为加入的生石灰要结合水,而使溶剂减小,溶解的氢氧化钠钙小了.2.由硫化铁,硫酸亚铁组成的混合物中,Fe的质量分数为30

A、由于溶液中的沉淀有5.6g生石灰和1.8g水发生化合反应生成的氢氧化钙，还有结晶析出的氢氧化钙，因此溶液中中沉淀的质量要大于5.6g，确切地说是大于7.4g，故A错误；B、由于生石灰和水发生化学变

石灰水是氢氧化钙,加入生石灰以后,生石灰溶于水会放出大量的热,而氢氧化钙随着温度的升高,溶解度会下降,所以曲线刚开始是下降的,当温度降低的时候,由于生石灰溶于水,会和水发生反应生成氢氧化钙,所以溶质的

因为都是饱和溶液,氢氧化钙的性质是一样的,钙离子浓度、氢氧根离子浓度也是一样的,么单位体积内的氢氧根离子数目,但溶液中氢氧根离子数目减少了,因为溶液的体积减小了的

pH不变.加入的CaO会和水反应生成Ca(OH)2,但是因为原来就已经饱和了,所以生成的Ca(OH)2会析出.析出后溶液还是饱和的.另外,由于温度不变,所以饱和溶液中Ca(OH)2浓度不变,所以OH-

A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故A正确；B、根据选项A的分析，溶液的质量减少而非不变；故B

A溶液的质量减少CaO反应消耗水溶质质量减少,故溶液的质量减少恢复到原来的温度,溶液中溶质的溶解度不变,故溶液中溶质的质量分数不变

A、放入生石灰后会吸收水分使溶液的质量变小，故此答案错误．B、溶液析出溶质后剩余溶液仍为这一温度下的饱和溶液，因为温度相同时同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，故此答案错误．C、放入生石灰后会吸收一

仍然为室温下的饱和溶液,溶解度不变,溶液百分比浓度不变,氢氧根离子浓度也不变,酸碱性也不变.

加入生石灰后,Cao+H2O=Ca(OH)2,水减少,因为温度不变,溶解度不变,溶剂减少,溶质析出,所以溶质溶剂质量减少,溶液浓度和溶解度不变

C不对的原因是氢氧化钙微溶于水,达到饱和状态的氢氧化钙不会再继续电离出氢氧根离子,所以碱性不变.追问：额,那再问一下,既然生石灰溶于水还有和水反应都生成氢氧化钙,那他们有什么区别呢?回答：生石灰也就是

设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256  18   745.6g x &nb

1升高因为溶液中的水和CaO反应会放热2减少因为水跟CaO反应水就减少了自然溶液是溶质加溶剂所以减少3不变因为生成物就是氢氧化钙也就是石灰水自然还是饱和状态所以不变4CaO+H2O=Ca（OH）2还有

CaO+H2O=Ca（OH）2561828g9g所以投入28g生石灰会减少9g水同温溶解度不变溶剂质量减少,所以溶质溶解的质量减少,从而溶液整体质量减少所以50-9=41g所以溶液质量至多为41g（忽

钙离子总数减少,浓度不变.加入CaO后,CaO+H2O=Ca(OH)2由于原溶液是饱和的,所以产生的Ca(OH)2会全部沉淀.同时,反应消耗了H2O,所以溶液的总质量减少了,溶解的一部分Ca(OH)2

会变浑浊氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,同时大量放热而氢氧化钙的溶解度会随着温度升高而降低,所以会有氢氧化钙析出从而使溶液变浑浊因为氢氧化钙的溶解度降低了,溶解的量也就少了,所以溶质质量分数会降低

A说法正确因为在同等温度下饱和澄清石灰水熟石灰溶解度相同质量分数当然不变.B说法不正确因为在生石灰和水反应生成熟石灰过程中消耗掉水1.8克,而1.8克水溶解的熟石灰1.8×溶解度克也发生沉淀,故此饱和

加入生石灰后,CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,并产生Ca(OH)2由于原溶液饱和,所以产生的Ca(OH)2并不能溶解.并且由于消耗了水,Ca(OH)2还要析出一部分A、正确.加入CaO前后,溶

pH值不变.生石灰与水反应生成Ca（OH）2,多出来的沉淀了,饱和石灰水还是饱和石灰水,所以pH值不变.再问：但是生石灰与水化合放热，溶液温度升高，不是导致溶解度下降，pH减小吗再答：呵呵，这一点小差