含有Fe,Zn,Al的合金10.5g与20%

每28克铁置换出1克氢气；每32.5克锌置换出1克氢气；每9克铝置换出1克氢气.所以,当粉末为Fe－Al合金时,a＞0.2克；当粉末为Cu－Fe合金时,a＜0.2克；当0.2克＞a＞0.17克时,粉末

由：ZnH2FeH2MgH22Al3H2652562242546可得出,若该混合物为只有该四种金属中的一种组成的纯净物的话则生成1.0g氢气所需金属质量为（Zn,Fe,Mg,Al）：32.5g,28g

合金与足量的酸反应后剩余的产物分别是（Mgcl2、Fecl2、Alcl3、Zncl2）（MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、ZnSO4）.与盐酸反应产物中增加的质量只是氯元素的质量.所以可以通

锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑貌似浓盐酸

1.实验室用Zn,反应速率适当,有利于收集氢气.　　不用Al,是因为活泼性强,反应太快,不利于收集氢气.　　不用Fe是因为反应太慢.2.铝比铁活动性强.易氧化.为什么铝制品耐用而铁制品却易生锈　　是因

用极限法Zn~H21:1如果全是Zn一共是2molFe~H21:1如果全是Fe一共是2molAl~H22:3如果全是Al一共是4/3mol所以答案应该在4/3~2之间所以选C

Mg+2HCl=MgCl2+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2

Al产生11.2LH2需要金属：Zn32.5g；Fe28g；Al9g；Cu再问：怎么做啊这位教授求详细过程再答：按方程式计算，产生11.2LH2需要金属的量；一种10g。就满足要求。产生1gH2需要金

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

由Zn,Fe,Mg,Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量HCl生成H2为0.5mol,则混合物中一定含有___AL____.在由1molHCl,1molAlCl3,1molMgCl2中逐渐加入

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

（1）假设合金中铁的质量为5.6g,则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g,同理可计算出5.6gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g,

合金与足量的酸反应后剩余的产物分别是（Mgcl2、Fecl2、Alcl3、Zncl2）（MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、ZnSO4）.与盐酸反应产物中增加的质量只是氯元素的质量.所以可以通

设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非

（1）当粉末为Fe-Al合金时，假设5.6g金属全部为铁设生成氢气质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56       &

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

H22.80L的物质的量=2.8/22.4=0.125mol如果是Mg、Zn、Fe,需要0.125摩尔；如果是Al,需要0.25/3=0.083mol所以四种金属物质的量之和应该在0.083至0.12

应该是铝假设只有一种金属根据化学方程式计算需要Zn32.5gFe28gMg12gAl9g因为9

铁合金性质：铁合金的主体元素一般熔点较高,或者它的氧化物难于还原,难于炼出纯金属,若与铁在一起则较易还原冶炼.在钢铁冶炼中使用铁合金,其中含铁非但无害,而因为易熔于钢水反较镍铁有利.用途：铁合金一般很