36gh2o与36gd20

8.8gCO2含有碳元素的质量为8.8*12/44=2.4g5.4gH2O含有氢元素的质量为5.4*2/18=0.6gC的相对原子质量为12,H的相对分子质量为1设该分子为CmHn12m/n=2.4/

完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O所以CO2物质的量为：8.8/44=0.2mol所以含有碳原子0.2mol质量为0.2*12=2.4克H2O物质的量为：5.4/18=0.3mol所以含有氢原

44.8LCO2（标准状况下）是2mol36gH2O是2mol总的有C2mol,H4mol,O6mol设分子式为(CH2)xOy分子量为14x+16y=60x、y为整数得x=2y=2把以分子式为C2H

D是氢的同位素,叫氘,也叫重氢,原子量是236gH2O的物质的量是2mol,80gD2O的物质的量是4mol所以物质的量之比是1:2氢原子中有1个质子,没有中子;氘中有一个质子一个中子.所以质子数之比

22.4LCO中有1mol碳,36gH2O中氢4mol,由于原子守衡,1mol某烃有1mol碳、氢4mol该烃的化学式：CH42、摩尔质量：0.7143g/L*22.4=16g/mol炭：16/4*3

0.1molCO2是4.4g,加上水,产物质量是7.1g,也就是说反应物中的氧气为4.8g,就是0.15mol即0.3mol氧原子2.7gH2O是0.15mol,两种产物的氧原子为0.35mol则有机

C2H6O,是酒精水可算出是0.15摩尔,则氢是0.3摩尔.相对密度用空气的29乘以1.6得到式量约等于46,所以这有机物用了0.05摩尔所以每摩尔有2摩尔碳,6摩尔氢,氧剪一下就得出是1

1.8gNH4+的物质的量=1.8/18=0.1mol1个NH4+的电子数=7+4-1=10,所以0.1molNH4+的电子数=0.1*10=1mol,个数NA个.0.1molNH4+的氢原子的物质的

这个涉及的是物质的量,把CO2转换成摩尔n=44g/（44g/mol）=1mol要两个元素的O元素相等.则形成一个对比式：CO2======2H2O,即1molCO2里的O元素与2mol的H2O中的O

物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）所以18gH2O物质的量为1mol,含有1*2=2molH,1molO所以含原子共3mol摩尔质量说白了就是物质的相对分子（原子）质量,

水在其沸点时的汽化,是一个可逆过程,P外=P,在此过程中做了最大体积功：W=-P外·△V=-P·△V=-P(V2-V1)·····（1）式中：V1=V(L)V2=V(G)由于V(G)大于大于,则：V2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O212XY18/18=1X=1moly=0.5mol需要0.5摩尔硫酸,1摩尔氢氧化钠

先写反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O生成18g水也就是1mol122xy1由十字交叉法,可以计算得到x=0.5mol,y=1mol也就是需要0.5mol的硫酸,1mol的氢氧

272g饱和的氯化钠溶液=2*36g/100g氯化钠溶液72g氯化钠/58.5g≈1.2mol氯化钠由于钠原子始终不变守恒,则最多可以得到1.2mol氢氧化钠,即38.4g由于氢气是由水中的氢元素来的

一个H2O中2个H有2个质子,1个O有8个质子,所以1个H2O有10个质子36gH2O为36/18=2mol所以共有2*10=20mol质子设与xgH2所含质子数相等由于1个H2中有2个质子则H2中质

27gH2O=1.5mol1molH2O有10mol质子1.5mol就有15mol质子

根据质量守恒定律可知碳元素的质量为：8.8g×12/(12+16×2）×100%=2.4g氢元素的质量为：3.6g×1×2/(1×2+16)×100%=0.4g该有机物中氧元素的质量为：6g-2.4g

18×2H/H2O=X*3H/NH318*2/18=X*3/17x=11.33克.

8gNAOH含中子8/40=0.2MOL(12+16+1)*0.2=5.8NH3含中子数7+3=105.8/10=0.58MOLNH3H2O36/18=2MOL中子数（16+2）*2=36KMNO4含

1.水的物质的量为：4.5/18=0.25mol0.25mol水含分子数0.25mol含原子数为0.25mol*3=0.75mol,每个H2SO4分子所含原子数为7个所以4.5gH2O与0.75/7=