37%hcl是不是体积分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 22:33:36
设HCl的体积为350 L,水的体积为1 L,则:n(HCl)=350L22.4L/mol=15.625 mol溶液的质量=m(HCl)+m(H2O)=15.625&nb
1×36.5÷(37%×1.19)≈83毫升
1、n(HCL)=350/22.4V=m/ρ=(n(HCL)*M(HCL)+1000)/1.18*10﹣³C=n/vω=n*M/m2.由原函数定义域的值域为[1,3﹚则反函数定义域为[1,3
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是指质量分数,甲醛和水的密度不一样的,那不是指体积分数
1.设水的体积是VL.HCl质量分数(36.5×350V/22.4)/(36.5×350V/22.4+1000V)=36.32%.[HCl]=1.18×1000×36.32%/36.5=11.74mo
氯化氢和HCl其实就一个物质,都是纯净物,而且也都是电解质.因为电解质本身可以不导电,但他们的水溶液,或者其本身在熔融状态下导电,那么它就是电解质.恰好,HCl在水溶液里能够导电,所以是电解质.电解质
体积比为1:9的HCl和H2O则物质的量之比HCl:H2O=1:9所以质量比HCl:H2O=(36.5*1):(18*9)=73:324所以冷却到室温时,所得溶液HCl的质量分数=73/(73+324
可以取一定量的混合气体VL,通入足量的石灰水中,称出沉淀的质量ag,即可得到CO2的体积分数=11aVm/(25V)(其中Vm是实验温度下的摩尔体积,其值可以用Clapeyron方程得到)
设水的体积为1L,HCl的体积为352Ln(HCl)=352L÷22.4L/mol=15.7molm(HCl)=15.7mol×36.5g/mol=573.6gm(H2O)=1000gHCl的质量分数
解题思路:根据化学反应中,转化了的物质的量(或者物质的量的浓度)之比等于化学计量数之比,然后再根据化学反应速率概念可以计算2s内平均反应速度。后两文直接根据有关概念可以计算出来。解题过程:不太好打,用
应该是不一定,末态体积分数与转化率的关系如下:yA=yA0*(1-x)/(1+t*yA0*x)其中yA是a物质末态体积分数,yA0是A物质初始体积分数,x是转化率,t是化学式产物的系数-反应物的系数(
配制1L0.1mol/L的HCL溶液需要纯的HCL1X0.1=0.1mol设浓盐酸的体积为V,则浓盐酸的质量=密度X体积=0.19g/cm3V.浓盐酸中纯的HCL为0.19g/cm3xVx36.5%忧
HCl是电解质,盐酸不是电解质(因为是混合物)
设制得标准状况下的氢气0.54L,需要纯盐酸质量为xZn+2HCl===ZnCl2+H2↑732x0.54LX0.09g/L73:2=x:0.54LX0.09g/Lx=1.7739g20g10%的盐酸
设350lhcl溶入1lh2omhcl=350\22.4*36.5g\mol=570.3125gc%=570.3125\570.3125+1000=36.32%v(通入了气体后体积改变)=m\密度=1
设水体积为1L,则水质量=1000g350LHCl物质的量=350/22.4=15.625molm(HCl)=15.635*36.5=570.3gm(盐酸)=1000+570.3=1570.3gV(盐
设1体积是1L(1).质量分数:(36.5*v/22.4)/[1000+(36.5*v/22.4)]=[1.63v/(1000+1.63v)]*100%(2).氯化氢的物质的量浓度:(1000*V/2
其实问题也就是要求这种浓度的盐酸中HCl与水的体积比:假设为1L的该浓度盐酸溶液中,有盐酸溶液质量m=pv=1.19g/mL·1000mL=1190g所以溶质HCl质量m=1190·37%=440.3
44.90%列式:500*36.5/22.4=814.73814.73/(814.73+1000)=44.90%