38.工业上常通过下列流程来吸收二氧化硫

第一题C第二题Fe3+；加NaOH,有白色沉淀,沉淀颜色逐渐变深,最终变为红褐色.第三题啊氧化亚铜同铝反应的化学方程式,自己写吧,应该会吧.第四题D第五提氧气在酸的作用下变为水,自己写吧.为了取得好成

解题思路：明确：还原时的反应为：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化时的反应为：KClO3＋6VOSO4＋3H2SO4＝3(VO)2(SO4)3＋KCl＋3

海水,提取食盐后的卤水,加入生石灰CaO或者熟石灰Ca(OH)2,生成沉淀Mg(OH)2,过滤后溶于盐酸,得到MgCl2溶液,蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2.6H2O晶体,在HCl气流中加热失水得到无

碘水颜色不明显,如果剩余的碘很少,不容易观察.淀粉与碘的显色非常灵敏,少量的碘也能使得淀粉变蓝色.

该反应是用氯化镁进入溶液(因为它对氯化镁仍是不饱和的),析出食盐.因此溶液中食盐减少(B正确).因为有过量固体食盐存在所以溶液对食盐来说仍是饱和的(C正确).因食盐浓度下降,显然不可能无限使用下去.(

煤干馏得到的煤焦油中含有苯，经过分馏可以得到苯．故选A．

将硫酸铜废液和废铁削混合,充分反应后,用工厂废热给溶液加热.检验,浓度达到一定程度时,停止加热,冷却~~~结晶~~~过滤.若还有硫酸铜废液,滤液再和其混合,加入铁,重复上述操作.

可能

1错了,制取银用加热氧化银的方法得到,不用电解；制取镁,用点解熔融氯化镁.2对的,如果说还原剂,金属只能出现在反应物中,不能是生成物.因此你举得例子不正确.金属就是还原剂.

1.可以2.不可以3.偏高说明得到的AgCl沉淀偏多,即氯离子多,说明还存在NaCl,再问：第3还不是很明白，为什么析出NaCl就会偏多了？再答：不是氯化钠偏多，是因为质量分数偏高，说明沉淀氯化银偏高

根据入口氮气和氢气混合气的标况密度,可求混合气的平均摩尔质量为0.5536g/L*22.4L/mol===12.40064g.mol混合气为两组分,可以采用十字交叉法求出其物质的量之比N22810.4

设生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿质量为x三步反应原理：1.煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=(高温）=8SO2+2Fe2O32.SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）=2S

1、2、C2H5OH--浓H2SO4,△-->CH2=CH2+H2O3、CH2Br-CH2Br+2NaOH--H2O,△-->CH2OH-CH2OH+2NaBr4、

反应后通过把混合气体的温度降低到氨的熔点以下使氨分离出来；继续循环的气体是H2N2.

不可能,不会完全反应,化学反应是有限度的,理论上可以再问：为什么是4:3:2呢我觉得是6:3:2再答：4NO+3O2+2H2O=4HNO3再问：不好意思可是②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=

水泥设备分主机和辅机.主机有：破碎机、生料磨、回转窑、预热器分解炉、高温风机、篦冷机、水泥磨、煤磨、包装机等辅机有：输送设备、选粉设备、收尘设备、计量设备等.

解题思路：根据海水提取镁的流程进行分析解题过程：解析：1、贝壳主要成分为CaCO3，高温煅烧生成CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）22、Ca（OH）2与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，从而将海水中

解题思路：使没有起反应的物质从反应后的混合物里分离出来,重新回到反应器里去的工艺过程,叫循环操作过程.利用循环操作过程可以充分地利用原料来制造所需的生成物.解题过程：分析：合成氨的反应是可逆反应,可逆

解题思路：铁解题过程：最终答案：略

解题思路：老师以自己教授的人教版为例了。同学现在高二，如果你的老师讲的知识范围广的话，高一讲到氧族，讲到硫和硫酸会涉及这部分知识。不过不用急，按照人教版，到了高二下半年，讲到第三册，会专门讲的。解题过