0.5mol l的氯化镁溶液配制-搜答案-大师作文网

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

白磷溶液的配制

白磷或黄磷乙醚溶液的配制：白磷在空气中易燃烧,要格外小心操作.把白磷在双蒸水中切成小块,放在滤纸上吸于水份后,迅速放入已准备好的乙醚中去,轻轻摇动,等完全溶解后即得饱和溶液.储藏于棕色密闭瓶内,放在阴

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

设参加反应氯化钡的质量为x，生成氯化镁的质量为y．BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2208

配制溶液的步骤?

书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算

据质量守恒定律可知：反应生成的氢氧化镁的质量是：50g+50.6g-94.8g=5.8g，设混合物中KOH的质量为x，生成的氯化钾质量为y2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KCl112&nbs

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

如果是等摩尔混合配制则镁离子的物质量浓度=0.1*2=0.2摩尔每升

A,C氯化铁水解酸性,加MgO中和,Fe(OH)3沉淀；加MgCO3,放出CO2.原则：除杂,不引其他杂质.

2AgNO3+MgCl2=2AgCl沉淀+Mg(NO3)2

假定配1000克溶液.称取5克氢氧化钠溶解在995毫升的水中即可.

2NH4OH+MgCl2==Mg(OH)2+2NH4Cl+H2O如果没有配平自己配了就行.

（1）设参加反应的氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95 8

2mol再答：190/95=2mol.2/1=2mol/L

烧杯,玻璃棒,滴管,容量瓶步骤书上那个都很详细的,你可以看看书

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H