0.5mol l碳酸钠溶液ph Ka1等于十的负十一次方-搜答案-大师作文网

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液呈碱性

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

A大于0.5摩尔每升碳酸钠和氯化钡发生反应,生成新的NaCl,因此溶液中氯化钠浓度升高.NaCO3+BaCl--NaCl+BaCO3再问：可是氯化钡溶液中也有水啊，那么溶液的体积不也升高了吗再答：你不

Na2CO3碳酸钠溶液是混合物,不能用一个化学式表示

因为CaCl2与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠不反应可分辨澄清石灰水与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠同样会生成碳酸钙沉淀因而无法分辨

适量盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

碳酸钠溶液中通入二氧化碳,二氧化碳和水生成碳酸,碳酸才和碳酸钠反应生成碳氢酸钠.

都是无色的…记住,只有铜离子有蓝色,亚铁离子绿色,铁离子红褐色,其他都写无色啦!高中就考这几个…

ABC的性质都是一样的.碳酸钠与酸反应放出CO2（首先生成H2CO3,饱和了之后分解放出CO2）D的原因是与碳酸钠生成BaCO3沉淀.

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

家过量的碳酸钠岂不是会使氢氧化钠里混了没反应的碳酸钠?

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的