0.5molH2充分燃烧,消耗标况下O2的体积?

1molH2完全燃烧需要0.5体积O21mloCO完全燃烧需要0.5体积O21mloCH4完全燃烧需要2体积O2则1mol混合气体需要的O2为0.5

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O，可知消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量烃完全燃烧时消耗的O2越多，A．甲烷分子中N（C）：N（H）=

CH42CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O

同温同压:Vm同n=V/Vm所以四种物质的物质的量相同.假设1mol设通式：CxHyOzCxHyOz+（x+y/4-z/2）O2--->xCO2+y/2H2O1mol-------（x+y/4-z/2

根据方程式可以看出,氢气,一氧化碳与氧气的关系都是2：1,所以无论氢气与一氧化碳如何混合,充分燃烧的时候消耗氧气的量都是混合气体的一半,所以答案选D

此题用不着这样的,CxHyOz,完全燃烧,消耗氧气(x+y/4-z/2)分别代进去算一下,就可以了乙酸,C2H4O2,需氧气2molCH4,需2molC2H60,需3molC2H2O,需2molC2H

聚乙烯分子式：（CH2）n;单个分子C更多；所以消耗氧气更多；

充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，A、C3H4消耗氧气的物质的量为（3+44）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+64）mol=3.5mol，消

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

甲烷看方程式就知道2体积CO消耗1体积O21体积CH4消耗2体积O2

A、C3H4，其x+y4=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；B、C3H8O，其于x+y4-z2=3+84-12=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧气；C、C2H6，其x+y4

2Mg+O2==2MgO483212x48/12=32/x;x=8g;

甲烷,分子量：16,耗氧：3摩尔16/5=3.2乙烯：分子量：28,耗氧：4摩尔28/4=7苯：分子量:78,耗氧：978/9=6.X乙烷：分子量：30,耗氧：5摩尔30/5=6所以,A是正确的.

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

甲烷分子量是16,24克甲烷是1.5mol.CH4+2O2-----CO2+2H2O根据方程配比可知1.5摩尔甲烷需要消耗1.5×2=3mol的氧气,生成的二氧化碳为1.5mol已知二氧化碳分子量是4

2H2+O2=2H2O0.5molH2完全燃烧需要0.25molo2再问：具体步骤，可以用图片吗

1、B都生成二氧化碳和水,B耗氧4.5氧分子,最多.A4个,C3.5个,D2个2、C89.6L的CO2为4mol,3、D生成物0.3mol水,0.2mol二氧化碳,分子中C：H=1：3,结合分子量为D

是不是题目写错了,应该是比较同体积的一氧化碳和甲烷分别充分燃烧,消耗氧气较多的是哪一个?2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O,设一氧化碳和甲烷体积都是a,2CO——O2CH4——2O

设有机物均是1mol,乙酸也是1mol烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O所以1molCH4消耗2molO2含氧有机物燃烧通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2

96g2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O23从上面可以看出,2molCH3OH燃烧消耗3molO2,质量为m=nM=3*32=96g