0.5mol氮气为什么质量是28-搜答案-大师作文网

碳酸钠晶体分子式为Na2CO3·10H2O.剩下的自己算吧572g再问：哦我知道了非常感谢再答：不客气

MG+O2=MGO1MOL1MOL生成固体物质1摩尔MG+N2=MG3N2是因为生成氮化镁的原因

这就要看你现在处于什么阶段了.1.如果你处于高中阶段,你可以这么想,虽然反应是可以反应,但是可逆反应也有平衡点.一般情况下在高中阶段认为可逆反应的平衡中点,在反应发生一半的时候达到平衡.也就是说整个容

根据N2+3H2=2NH3,3分钟末,H2反应了0.3*3=0.9mol/L,可知,N2反应了0.3mol/L,生成NH30.6mol/L.原H2、N2、NH3的浓度分别为3mol/L、1mol/L、

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

你的理解有误!1.依你的例子：M=(NA*2*mH)kg/1mol=…kg/mol,单位很正确啊；2.相对相对原子质量单位是1,你怎么会得到你的“符合”呢?3.g/mol,kg/mol都是M的单位!

你好设氮气物质的量为amol,则a*2*14=1解得a=1/28要使溶液中含有1mol硫酸根,则加入1mol的硫酸钠,含钠离子2mol

1mol物质的质量称为（摩尔质量）,单位（g/mol）,它的数值时这种物质的（相对分子量）氮气的摩尔质量是（28g/mol）,2mol氮气的质量为（56g）,含有（12.04*10^23）个氮分子

3分钟末反应掉的氢气=0.3*0.5*3=0.45mol3H2N22NH30.450.150.3所以3分钟末:n(H2)=1.5-0.45=1.05moln(N2)=0.5-0.15=0.35moln

1个O2分子有2个O原子同时乘以6.02*1023也就是说6.02*1023个O2分子,含有2*6.02*1023个O原子那不就是1molO2分子含有2molO原子么?

28g/mol物质的摩尔质量在数值上就等于物质的相对分子质量

N2摩尔质量应该是28g/mol一个N原子时14再问：为什么一个N原子是14？N在元素周期表第7个，应该是7啊再答：N在元素周期表第7个，是说明原子中有7个质子，但还有中子啊！原子量是14

你的说法就是错的,因为摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,比如水：1mol水的质量是18克.这整个才是摩尔质量.当然,如果你说2mol水的质量是1mol水的质量的2倍不要把“质量”和“摩尔质量

不对.摩尔质量是指1mol粒子质量,在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.单位为g/mol.与该粒子的物质的量没有关系.再问：是2mol水，漏了一个字再答：我知道。物质的摩尔质量是一个定值。

水的摩尔质量是一个定值,是18g/mol

摩尔质量是4克每摩尔物质的量是1摩尔

不是算法是一样的,1molNa生成氧化钠Na从0价态变为1价,转移1mol后面的算3molH2,因为1molH2有两个H,所以3molH2有6molH,所以转移的是6mol电子

1mol氮气的质量是28g.氮气的摩尔质量是28g.不能说1mol氮气的摩尔质量!再问：也就是说这句话重复啰嗦了是吗？谢谢！再答：写错了……氮气的摩尔质量是28g/mol,单位错了。摩尔质量单位：g/

3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答：3molH2与2molNH3再答：因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问：有点不理解为什么相同就等效？再答

1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,总质量是28+32+2=62g,物质的量和是4mol,混合气体的平均相对分子质量是62g/4mol=15.5g/mol