3k2S 8 HNO3=6KNO3 3S 2NO 4H2O哪个被氧化-搜答案-大师作文网

4mol,只有碳升价4价,该反应转移12电子,所以一个碳转4mol欢迎追问再问：能再详细一点吗

记反应原理就行了再问：可是火药的反应我不觉得有什么原理啊。如果说是氧化还原反应，那谁知道N被还原后是降几价呢？为什么就偏偏成为N单质而不是什么NO或NO2之类的，这也是降价啊再答：这只是一些特殊的方程

一、S,KNO3,C完全反应是的质量比是16：101：18（32：2*（39+14+16*3）：3*12）...第二个空S不过量的话K2S会被氧化让放烟花爆竹产生SO2的化学方程式是S+O2=（点燃）

还原剂是C,氧化剂是S,KNO3

这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生

Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)==

其实就是KNO3(s）提供NO3-H2SO4(浓）提供H+Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4KNO3(s)+2H2SO4(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2K

爆炸!放出黑烟...这个就是火药了

3k2S+8HNO3=6KNO3+3S+2NO+4H2O

正极:Cu2++2e========Cu2H++2e====H22mol1mol8-4=4molZ=2mol2mol1moly=4mol44.8/22.4=2mol负极:4OH--4e====O2+2

根据氧化还原反应：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O,反应中,氮元素化合价升高,则该元素的原子被氧化（填“氧化”或“还原”）,而锰元素的化合价降低,

还原剂是C化合价升高氧化剂是S和2KNO3硫元素和氮元素的化合价降低

S从0价变成-2价被还原,N从+5变成0被还原,是氧化剂C从0变成+4价被氧化,是还原剂

氧化剂是某种反应物,不是某种元素

·|---失3×4e---↓S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S||---得2×5e-----↑↑|--------得2e--------------------------------|

1、2、4都是见光易分解的4HNO3==4NO2+O2+2H2O2AgNO3==2Ag↓+2NO2↑+O2↑2HClO==2HCl+O2

失升还,得降氧0价变-2价,化合价降低,氧化剂

不是复分解,没有生成水气体或沉淀这个应该是蒸发结晶混合液,利用溶解度不同来分离,它们都溶于水,随即进行组合

方程式：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑分子量：2*101.1132.063*12.01100.2628.023*44.01质量：12.62g2g2.25g（6.26g）（1.7

你只给这些神仙也配不出来……题目的条件要给完整嘛……Fe2(SO4)都写错了……原题：在热的稀硫酸中溶解了11．4gFeSO4.当加入50mL0．5mol／LKNO3溶液后,其中的Fe2+全部转化为F

怎么?配平化学方程式吗?不过好像有多种情况.具体题目是什么?