大师作文网3mol l氨水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 16:34:20
氨水是个混合物,其中有H2O,NH3,NH3•H2O,NH4+,OH-
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
当用NaOH过量是会发生反应NAOH＋Al(OH)3＝NAALO2＋2H20,Al(OH)3溶于NAOH,而Al(OH)3不会溶于氨水
氨水：NH3·H2O酒精：C2H5OH
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
过量氨水中所含的氢氧根离子浓度并不足以和氢氧化铝发生反应,所以不管氨水量多大,都不会反应.过量就是指如果两种物质混合在一起发生完全反应后,还有一种物质剩余,我们就说这种物质过量.
Al(OH)3是两性氢氧化物,能与酸及强碱反应,本身显碱性.记住:它只能与强碱作用,氨水是弱碱溶液,所以它们根本就不能反应.至于Fe(OH)3,并非两性氢氧化物,加之氨水是弱碱液,所以也不能反应
产生白色沉淀,继续滴加沉淀不消失6NH3·H2O+Al2(SO4)3==3(NH4)2SO4+2Al(OH）3↓
这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶
像氨气这样的气体水溶液密度取决于溶质的式量,当气体的式量大于18(如HCl),浓度越大密度越大,当气体的式量小于18(如NH3),浓度越大密度越小.18这个界限就是指水的式量.这是我们化学老师说的
氨水的浓度越高,其密度就越小,所以同质量的3N的氨水体积比1N的要大,3N的氨水远没有饱和,还算比较稀,两者的密度相差不大,以1N的氨水为1体积的话,3N的氨水体积大概在1．21．3左右吧,即3N的氨
氨水在20℃时的有关数据:密度,g/ml……质量份数,%……摩尔浓度,mol/L…0.908……………24.68………………13.16…0.906……………25.33………………13.48…0.904
Al离子与氨水反应：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al离子与NaOH反应,Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋
B.氨水浓度越小密度越大.设原来氨水体积Vml,稀释前质量分数a1,稀释后为a2;稀释前密度p1,稀释后p2.则有：2*V*p2*a2=V*p1*a1.p2>p1.所以2*a2
假设氨水能溶解Al(OH)3,则会发生反应NH3·H2O+Al(OH)3==NH4AlO2+2H2O此时溶液中就存在NH4+和AlO2-!学过双水解和离子共存后,知道NH4+和AlO2-会发生双水解,
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
Al(OH)3与强碱溶液反应但氨水再怎么过量还是弱碱
碱类的强弱比较是指电离氢氧根的能力,溶液的碱性是指溶液中氢氧根的浓度,Al(OH)3是不溶性的碱,在水中的OH-浓度极低,NaOH在水中完全电离所以碱性强于Al(OH)3.假设把NaOH无限稀释使二者
分子：NH3、H2O、氨水分子、离子：氢离子、氢氧根离子、铵根离子