0.5摩尔每升盐酸标准溶液滴定数据报告
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 05:55:32
假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.
Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0
水样的酸度是1.3氢离子浓度0.88
可以滴定,但不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点,由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化,计算可知需要c×K大于10^(-8).K为酸或碱的解离常数,c为浓度.醋酸钠为弱碱,
可以,用甲基橙做指示剂
不相等原因:盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7(生成的盐不水解),醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所
(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%(质量百分比),密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.
先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把
低浓度的直接用基准试剂配置.3.7224g乙二胺四乙酸二钠基准试剂放入1L容量瓶中,加水到刻度.
pH=5.12故溴甲酚绿为指示剂.
答:【1】强碱(氢氧化钠)滴定强酸(盐酸)到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱(氢氧化钠)滴定弱酸(醋酸)到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到
NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问:x
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
用硫酸标准溶液滴定碳酸钠溶液的反应式:H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑摩尔数比:…1………1硫酸摩尔:…0.5mol*20ml/1000ml=0.01mol.被滴定的碳酸钠中碳
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g
若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的
答:【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠:解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算:[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001
首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,
设加的水为X100:(900x100)=0.05100/(900x100)=1/201000x=2000x=1000