0.5摩尔每升硫酸铜溶液的pH-搜答案-大师作文网

0.05mol/L的醋酸钠溶液.[OH-]=√Kw/Ka*c=√(10^-14)/(1.8*10^-5)*0.05=5.3*10^-6(mol/L)PH=14-POH=14-5.28=8.72

H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余0.01mol/L的OH-,所以pH=1

答：[OH-]=(cKb)1/2=(0.15x10^-9.26)1/2=(10^-0.82x10^-9.26)=(10^-10.08)1/2=10^-5.04POH=5.04PH=14-POH=14-

Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035）

假设CO3^2-完全水解,则c(OH-)=0.1mol/L,pH=14+lg0.1=13假设CO3^2-全没有水解,则pH=7实际情况介于两者之间,所以7实际pH在10~11

Na3PO4水解有三级：PO43-+H2O=HPO42-+OH-Kh1=Kw/Ka3=10^-14/2.2*10^-13=0.045HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-Kh2=Kw/Ka2=10

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

0.1molCuSO412.8g再问：怎么算，麻烦写一下过程再答：1L*0.1mol/L*160g/mol=16g再问：128g是午睡硫酸铜的相对分子质量？？再答：160记错了再问：怎么算，再答：算什

HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001molNaOH物质的量：0.01L×0.1mol/L=0.001mol两者相等完全中和生成H2O,NaC

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5

0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的pH=7

2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?

这个硫酸铜的物质的量不变就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1/0.2=1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的量为0.5X0.2=0.1mol,这样就需要加入硫

一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78×10^-4=12.1碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31

CO2与NaOH反应前者没过量,所以生成碳酸钠,留下0.1摩尔氢氧化钠,碱性抑制碳酸钠水解,我估计水解可忽略不计.不计体积变化,答案应该是十四,不知可对?

用玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

计算过程如下：c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!

用0.5升乘以0.2摩尔每升算出需要无水硫酸铜0.01摩尔,再乘以无水硫酸铜的摩尔质量160克每摩尔算出需要无水硫酸铜1.6克.

设需要xml84%的浓硫酸,yml水则溶液总体积:(200+x+y)/1000L则混合后H2SO4的物质的量为:0.2*.5+1.84*x*0.98/98混合后CuSO4的物质的量为:0.2*1列方程

PH=-lg0.02=1.7