0.69g钠投入500ml0.1mol l氯化铝溶液中,有0.78g白色沉淀

多余硫酸n=0.15X0.2/2=0.015molNH3气反应用掉的H2SO4n=0.5X0.5-0.015=0.235mol则反应生成NH3为n=0.235X2=0.47molN元素质量m=0.47

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

m(Na2CO3)=106*0.5*0.1=5.3g玻璃棒烧杯胶头滴管500mL容量瓶

1设浓盐酸的体积为1升盐酸物质的量浓度c=(1000*1.19*0.365)/36.5=11.9mol/L2需要浓盐酸的体积为=（0.5乘以0.3）/11.9=0.0126L=12.6ml

先定盐酸的含量=37%那么市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为37%的1升含HCl量就是1180克*37%那么物质量浓度=1180*37%÷36.5=11.961643835616mol/

500瓶*365=182500瓶1g/mL*（500ml*182500）*0.9%=821250g=821.25kg

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成

由c=n/V=m(质)/(M*V)=m(液)w/(M*V)=pw/M(w为质量分数M为摩尔质量)得c=pw/M在由c1V1=c2V2解出V2代入数据算噢…(手机算不了了)

0.1mol水过量,你要用纳来算,纳有0.1mol所以转移这么多电子再答：ת��0.1mol

HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0

2Na+2H2O=2NaOH+H2水是足量的,所以NaOH的量用Na算,代入2*232*4024.68g0.2gNaOH%=8/(4.6+95.4-0.2)=8.02%根据反应前后质量守恒,反应前溶液

1.2Na--H24624.60.2m=5.02-4.6=0.62g2.Na--0.2molNa2O---0.01mol消耗水0.21mol生成0.22mol氢氧化钠w=0.22*40/（5.02+9

+102Na+2H2O====2NaOH+H2气体符号4636(被还原)4.6gx=3.6g被钠还原的水的质量为3.6g

因为量筒在设计的时候已经预留的空间,保证你倒出来即使还剩了,倒出来的量是准确的,所以没有必要再洗涤,何况这里是浓硫酸,怎么可以直接倒水进去呢?但是烧杯就要洗涤.

每6molNa扔进去,出来6gH2214gFe(OH)3根据这个算出来Na的物质的量是0.3mol,是6.9g

2Na+2H2O===2NaOH+H2(g)2mol------------------------------22.4LXmol------------------------------2.24L

很明显,A、D钠、铝、铁的物质的量都是0.5molHCl的物质的量是0.2mol所以盐酸是不足的!铁跟铝都是反应不完全都只能和有限的盐酸反应生成0.1mol的氢气.而钠的化学性质活泼,除了可以先和和盐

n（Na）=11.5g23g/mol=0.5mol，n（Al）=9g27g/mol=13mol，n（Fe）=28g56g/mol=0.5mol，n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，反应

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O22*784*40323.9gX=4gY=0.8g0.8/32=0.025MOL0.025*22.4=0.56L氧气氢氧化钠的质量4克

2.72N(H2SO4)=0.5*0.1=0.05molm(H2SO4)=98*0.05=4.9gm(H2SO4+H2O)=4.9/98%=5gV=5/1.84=2.72mL