哪些物质耐强碱

任何一个平衡体系中,都存在阴阳离子在某温度下保持一定的平衡浓度,所以有氢离子（氢氧根离子）的溶液不一定显酸性（碱性）若要判断溶液的酸碱性可以比较氢离子和氢氧根离子的浓度,氢离子大就显酸性,氢氧根大就显

强酸：硫酸,硝酸,盐酸,高锰酸,高氯酸,氢溴酸（除此外几本都是弱酸）强碱：氢氧化钾,钙,钠,钡（除此外金属碱都是弱碱,另外铵水也是弱碱）离子就是酸碱对应的阴阳离子…

如果你是高中生,下面的足够用了.强酸:最常见的是硫酸、硝酸、盐酸,还有高氯酸、高锰酸、氢碘酸,氢溴酸四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等

强酸硫酸盐酸磷酸硝酸强碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2弱碱NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱碱,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）

碱金属,碱土金属以及其氧化物,过氧化物,超氧化物,臭氧化物,強碱弱酸盐遇水可生成碱.仅供参考……所以在下一个例子〖氢氧化钙加碳酸纳生成碳酸钙和氢氧化钠〗

盐酸,硝酸,硫酸,氢溴酸HBr,氢碘酸HI,高氯酸HClO4等是强酸,它们形成的盐是强酸盐NaOH,KOH,Ba(OH)2,CsOH等是强碱,它们形成的是强碱盐醋酸,碳酸,亚硫酸,氢氟酸HF,次氯酸H

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶水呈酸性,比如氯化铁,（会有水解反应）；强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠；多元弱酸盐,是弱酸含两个以上氢的盐,多元强碱盐,是弱碱含两个以上氢氧

楼上两位,氢氧化钙也是强碱.lz你要是非信烧饼我也没办法弱碱制强碱：氨水溶解氧化银弱酸制强酸：硫化氢与硫酸铜反应得到硫酸

强酸：HCLH2SO4HNO3HMNO4强碱:NAOHKOHBA(OH)2CA(OH)2弱酸:CH3COOHH2CO3H2SO3H2SH3PO4H2SIO3弱碱:NH3`H2OMG(OH)2AL(OH

常见的强酸无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt,含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4

你学离子方程式这部分时,一定不能一个一个物质去记忆,要学会分类归纳.比如,易溶于水易电离的物质,其实就是易溶的强电解质,首先,强电解质包括强酸,强碱,和大部分的盐强酸,都可溶,高中阶段记得6个就好,分

金属钠,反应后得到氢氧化钠化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

单质应该就是铝和锌吧,铝不用说,大家都知道.锌的反应为：Zn+2+2H2O=+H2.至于碱金属单质,例如Na,那是因为碱金属与溶液中的水反应,不能算与强碱反应.对于氧化物和碱类.铝系列和锌系列均能与强

强酸:硫酸、盐酸、硝酸（氢溴酸、氢碘酸）强碱：氢氧化甲、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡

能导电的物质特征：1.有自由移动的电子2.在熔融状态下有自由移动的离子3.在溶液状态下出现离子强酸主要有：氢氟酸（HF）高氯酸（HClO4）硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）强碱主要有：KOHNaOH

AgCl、BaSO4、Pt铂、Au金、

金属活动性顺序表中Mg后（包括Mg）H前的金属都能溶于强酸,高中所学金属溶于强碱的反应只有Al.需要水的化学反应有水解反应.还有许多离子反应需要水做溶剂,否则难以进行.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧

常见强碱:LiOH、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4