4.0g硫粉在02-搜答案-大师作文网

燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.4克硫的物质的量为：4g/32g/mol=0.125mol,即0.125mol硫完全燃烧放出的热量为27KJ,那么1mol硫完全燃烧生成二氧

在空气中加热,生成FeS以后,过量的S与氧气反应生成SO2跑了,也有S以S蒸气跑了的

热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.

1mol是32g呀1mol物质燃烧产生的热

先算出物质的量,4gS的物质的量为：4/32=1/8mol1/8mol完全燃烧放出37KJ的热量,1molS燃烧放出的热量为37*8=296KJS(s)+O2(g)========SO2(g)

选A解析：2Na+S=Na2S2x2332X3.2g解得X=4.6g6g钠有剩余,剩余钠与氧气加热生成Na2O2而不是Na2O：2Na+O2=加热=Na2O2所以有两种成分：Na2O2和Na2S

选B反应方程式：S+O2=点燃=SO2323264所以当反应物、生成物质量比为32:32:64=1:1:2时符合质量守恒定律,即选B.

答案是错的吧,还有空气参加反应呢,硫在空气中加热会变成SO2的啊,贴在空气中加热也会变成三氧化二铁的啊

再答：你知道的气体成分吗？再答：可以回答吗？

n(Fe)=m(Fe)/M=11.2/56=0.2moln(S)=m(S)/M=3.2/32=0.1mol首先Fe+s=FeS可以计算出n（FeS）=0.1mol然后FeS+H2S04=FeS04+H

12.57g

12H2+SO2---2H2O+S△H=574+（-483.6）=90.4kj×mol-12.①HSO3-+H2O----H2SO3+OH-和SO3-+H2O----HSO3+OH-②小于7再问：--

S+O2=SO23232644.46X=8.8可以生成8.8克二氧化硫、氧气是过量的

燃烧热是1mol燃料充分燃烧放出的热量.4gS的物质的量为0.125mol,所以1molS会放出37*8=296kJ热量,所以S的燃烧热为296kJ/mol

答案C在加热条件下,钠既能和硫化合生成硫化钠,也能和空气中的氧气反应生成过氧化钠．根据钠与硫反应的质量关系,与1.6g硫反应只需要2.3g的钠,即反应中钠过量,所以除生成硫化钠外还有过氧化钠生成．

Fe~~~S---->FeS563221x=12由此判断铁过量Fe~~~S---->FeS5632y=14(铁消耗14g)8FeS质量是14+8=22g就是剩下物质.

G:是重力的表示符号,国际单位是牛.M:是质量,国际单位是千克.g:是重力加速度,单位是牛每千克,也可以是米每秒的平方.G=mg是说明物体所受的重力的计算方法,G=mg=pgV是根据公式m=pv得来的

高人解答化学题：11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到的气体体积是.（答案是4.48L,

C再问：为什么再答：2Na＋S＝Na2S,说明1.6克S只能消耗3.2克Na，剩下1.4克Na会和氧气反应生成过氧化钠

2Na+S=Na2S46324.66.42Na+O2=(燃烧)=Na2O2硫粉过量,石棉网上的固体为硫粉和硫化钠的混合物,过量的硫一部分挥发,一部分被氧化为SO2.