4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g

解:∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,

（1）化学反应前后元素的种类和质量在不变,22g二氧化碳中碳元素的质量=碳的相对原子质量x碳原子个数/二氧化碳的相对分子质量x22g二氧化碳=12/44x22g=6g；18g水中氢元素的质量=氢的相对

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g碳、氢、氧原子个数比为（2.4g/12):(0.6g/1):(1.

解题思路：有机物的燃烧解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

正确的是1、4、61.因为产物是CO2和H2O,根据反应前后元素守恒,可知该有机物一定含有碳和氢（氧暂时不能判断有无,因为O2中含氧）,所以1正确.2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知,n(C)=

4.4克CO2中含C元素=4.4*（12/44*100%）=1.2克2.7克H2O中含H元素＝2．7×（1×2／18＊100％）＝0．3克生成物中只含有C＼H＼O三种元素,且C元素的质量+H质量=1.

这个要会拆分4.4gCO2中含C1.2gO3.2g2.7gH2O中含H0.3gO2.4g所以有机物含C1.2gH0.3gO2.3-1.2-0.3=0.8g所以CHO原子比为（1.2/12）：(0.3/

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

46g有机物燃烧只生产那么点产物?数据有问题再问：老师布置的~~~~可以算就行了再答：确定是46g有机物?那我们根据CO2的量为0.2mol，H2O为0.3mol，也就是C为0.2mol,H为0.6m

该有机物燃烧生产二氧化碳和水,水的摩尔数是0.04(0.72/18),对应原来的氢原子是0.08摩尔.二氧化碳的摩尔数0.04(0.896/22.4),对应原来化合物中碳的摩尔数是0.04.所以该化合

由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%＝1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100

根据质量守恒定律反应耗氧44+36-16=64g产物中含氧36×（8/9）+44×(32/44)=64g所以有机物中不含氧产物中含氢36×（1/9）=4g产物中含碳44×(12/44)=12g有机物中

Caco3      水已知Co2有0.1mol  有机物的相对分子质量为62 则a为0.05mol而且水的质

假设该碳氢化合物的化学式为CxHy2CxHy+（4x+y）O2=2xCO2+yH20（24x+2y）--------------88x----18y6.6g-------------------19.

浓硫酸增重81克,由此可见水的质量为81克；通过氢氧化钠溶液增重132克,可见二氧化碳的质量为132克81克水为中H为9克,全部来自有机物132克二氧化碳中C为36克,全部来自有机物,则有机物中O的质

8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×1244×100%=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×218×100%=0.6g有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

组成为C,H,O.只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素.因为m(C）=m（CO2）×C%=26.4g×12/(12+16×2)=7.2g同理,m(H)=1.2g而m（c）+m(