4.8g镁在空气中充分燃烧后,可生成氧化镁的质量是多少-搜答案-大师作文网

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

22g,不一定.第一问,氧气过量,完全消耗碳生成二氧化碳.第二问,氧气不足,可以生成一氧化碳.但具体量不一定.

再问：铝央行为什么是燃烧再问：氧化再答：不燃烧也行再问：哦再答：氧化不过比较慢再问：哦

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

解题思路：加入热碱前，体系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的电解质溶液。根据电荷守恒得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－)可求出镁离子的物质的量。解题过程：解答：2.4

解析：4P+5O2=点燃=2P2O54*3128431XX=71(g)答:略再问：还有一道麻烦了取氯酸钾和二氧化锰的混合物35g，加热到氯酸钾完全分解为止，冷却，称得剩余固体质量为25.4g求：原混合

燃烧三要素：1、氧气2、可燃物3、着火源.

由C+O2 点燃 . CO2可知，碳与氧气的质量比是3：8，则3g碳在10g氧气中充分燃烧，剩余的是氧气．设3g碳充分燃烧生成的二氧化碳的质量为xC+O2 点燃

3Fe+2O2=点燃=Fe3O41686423216.8gxy168/16.8g=64/x=232/yx=6.4gy=23.2g需要消耗(6.4)g氧气,同时生成(23.2)g四氧化三铁.

该化合物中含碳元素的质量分数=2*12/(2*12+1*6+1*16)*100%=52.2%则69g该化合物中含碳元素的质量=69g*52.2%=36g生成二氧化碳气体的质量=36g/(12/44*1

煤块经粉碎处理后成为煤粉,煤粉与氧气结合的更充分,并且降低一氧化碳排放,并且使煤的残余率降低,节省成本

2Mg+O2=2MgO4832801.2gxy列式解得x=0.8gy=2g

用冷而干燥的烧杯罩住火焰,烧杯内壁有水雾,用沾有澄清的石灰水的烧杯罩住火焰,澄清的石灰水变浑浊.则证明了酒精在空气中充分燃烧后生成了水和二氧化碳.

（1）碳元素的质量为：26.4g×1244=7.2g，氢元素的质量为：14.4g×218=1.6g，所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．答：该物质由C、H、O三种元素组成．（

C+O2=CO2,所以m(CO2)=1.5*(44/12)=5.5g

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

氮化镁氧化镁既然是足量的镁条说明空气不足空气中含有的N2多于O2所以应该是氮化镁>氧化镁

2Mg+O2==点燃==2MgO2×24g∶32g4.8g∶m需要消耗氧气m＝3.2g需要氧气的体积是3.2g÷1.429g／L＝2.24L需要空气的体积是2.24÷21%＝10.7﹙升﹚再问：我们化

镁的相对分子质量为24,3个Mg为72,生成物的相对分子质量为100,所以生成物的质量:100=2.4:72,可以得到生成物的质量为10/3g

CO2,SO2