4.8g镁完全燃烧消耗的氧气质量是多少?-搜答案-大师作文网

,生成4.4g(0.1mol)二氧化碳和3.6g(0.2mol)水,氧气6.4g(0.2mol)即有机物+2O2=CO2+2H2O由元素（原子）质量守恒推测该物质的化学式为CH4.

4.4g二氧化碳含碳：4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢：3.6g*2/18=0.4g1.6g=1.2g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的原子个数比为（1.2g/12):(0.4g/1)=

C3H8+O2=CO2+H2O441688gxx=32g

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

设烷烃的分子式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O12x+y---x+0.25y1g------0.11mol得到x：y=7：16得到分子式为C7H16

4.8克镁为0.2mol,完全燃烧后生成MgO,故消耗的氧气为0.2mol,标准状况下0.2mol氧气为0.2×22.4=4.48L长期敞口放置的澄清石灰水增重了4.4克,增重的4.4克为Ca(OH)

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

从2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O可知,1mol甲醇燃烧消耗1.5molO2,标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；通常状况下体积为1.5mol×24.5L/mol=3

0.2mol

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

2Mg+O2=点燃=2MgO48328048gxy48/48g=32/x=80/yx=32gy=80g48g的镁带完全燃烧,生成氧化镁的质量为80g,同时消耗氧气32克

1:碳,氢,氧12:3:82:6:1

①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③分子中C、H原子个数比为1：4.根据反应前后元素种类不变.该物质与氧气燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O.可知生成物含有三种元素.即C、H、O.O2中含

丙烷相对分子质量为44设22g丙烷完全燃烧消耗氧气质量为xgC3H8+5O2=3CO2+4H2O44——5*3222g———xg解得x=80g消耗氧气质量为80g

2Mg+O2===点燃==2MgO48324.8XX=3.2g氧气物质的量为n=m/M=0.1mol氧气所占体积比为20%左右所以需要0.5mol空气条件为V=Vm乘以n=11.2L

4M+3O2=2M2O34*x/10.8=3*32/9.6x=27也就是Al元素.再问：为甚麼是4M?再答：4M+3O2=2M2O3方程式配平啊。再问：原本是这样麼M+O2=M2O3?怎麼知道是生成M

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g