4.9gMg和Fe的混合物

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

C的原子量是12,CaCO3的分子量是100,那么CaCO3的质量百分比=6%*100/12=50%Fe的质量百分比=1-50%=50%.S的原子量是32,在混合物中Na量是23,那么Na的质量百分比

1.68L的氢气的物质的量是1.68/22.4=0.075mol产生0.075mol的氢气需要等物质的量的铁所以这部分铁的质量是0.075*56=4.2克设三氧化二铁的物质的量是xmol由于加入KSC

这题我做了,你肯定还是不会,这不是你问的目的对吧,说一下思路,你再摸索一下,下次就有经验了先写方程式,铁和硫酸反应有氢气,变成亚铁；Fe2O3变成铁离子向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变说明铁离子没有

Fe2O3与FeO的质量比为:160:72=20:9.Fe3O4的含量任意要是设其质量是m混合物中由FeO、Fe2O3和Fe3O4的比例=20：9：m解题方法,首先看混合物中Fe与O的原子个数比:(2

蒸发后得到的固体218g是生成的硫酸盐的质量,其中硫酸根的质量为：218g－50g＝168g硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为：1：48所以：氢气的质量/硫酸根的质量＝1：48氢气的质量/168g＝1：4

不行,胶体不是沉淀,胶体的微粒可以透过滤纸.

关于反应先后的问题,我们总是假设物质一个一个的反应,而且是活泼的先反应.显然,此题中活泼性Fe>CuO一：硫酸足量,则Fe完全变为二价Fe离子,不会在置换出单质Cu,所以不会产生单质Cu硫酸不足,但可

1.用稀HCl将混合物溶解,盐酸不要加太多.2.向溶液中通入足量Cl2.3.用氨水调节pH至4.0左右,可用甲基橙做指示剂,刚好变黄时,到达终点.4.过滤除掉沉淀,将溶液蒸干即可.产物可能含有少量氯化

加足量酸溶解,不能用强氧化性酸,如硝酸,亚硝酸等.加入硫氰化钾,有三价铁会变为血红色.加入含有酚羟基的物质,酚羟基遇到三价铁会形成紫色络合物.可以加亚铁氰化钾,生成蓝色络合物.将原样品加入过量硫酸铜溶

CU在空气中燃烧在和盐酸反应变生成CuCl2和2H2O组成溶液如果要单独制取H20可让FE和HCL反应生成H2在和氧气反应

40gMg.Zn.Fe的混合物经反应产生硫酸镁硫酸锌硫酸亚铁共136g可得出反应的硫酸根离子为96g则反应的硫酸为98g则产生的氢气为2g.（我当着硫酸刚好与混合物反应）再问：呵呵，已经知道了

由于是恰好溶解,溶液中又无铁离子,所以溶液中只有氯化亚铁,有0.05mol,铁就有0.05mol,其质量＝56×0.05＝2.8g

1:铁的质量占31%,则可以知道剩下的均为SO4的质量.所以SO4占69%.因为0总占SO4的16*4/(16*4+32)=66.7%.所以0占66.7%*69%=46%.2.S占25.6%,根据化学

我晕哪,就第二题?不是都是氢气么?直接(m/22.4)*2就可以了--|||

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(气体)543*22.4x3.3654/3*22.4=x/3.36x=2.7gMg+2HCl=MgCl2+H2(气体)2422.4y2.2424

四种元素的物质的量之比:0.8/40:0.3/24:0.2/64:0.01/56=1/50:1/80:1/320:1/5600=112:70:17.5:1=224:140:35:2

这位同学的题目是：将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe.向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP),恰好使溶液中的Fe2+全部

1有铁剩余证明溶液中全是二价的亚铁离子所以亚铁离子物质量=20.16/22.4*2=1.8mol所以溶液中硝酸根物质的量n=1.8*2=3.6mol再加上1molNO中的氮元素硝酸物质量n=1+3.6

刚做的时候还搞错了,真是惭愧,都2个月没做题了.直接按电荷来看会比较方便NO~3e-~3OH-22.4L51g2.24L5.1g故沉淀为m=5.1+4.9=10g最近有问题都问我好了--我正好也多练习