四氨合铜离子空间构型

Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶

用VSEPR理论：AXmEnA——中心原子、X——配体原子（周围原子）,m——配体原子数,E——孤对电子,n——孤对电子数目1）m+n=2sp杂化直线型2）m+n=3sp2杂化m=3,n=0平面正三角

根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平

正四面体型

其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3sp2sp这方法的基础是八隅体,所

1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：

铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键

平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对.所以没有孤对电子,离子构型平面三角形.

V型O-S-0的张角略小于120°

建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查

[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,[Cu(NH3)4](OH)2不是分子晶体,只有离子,因此只能告诉你铜氨络离子的结构.

B碘3正离子碘3正离子中心碘原子的价电子对总数（7＋2－1）/2＝4价电子对总数＝4的本应该为正四面体,因为碘3正为AB2所以碘3正离子为V型分子,还有两对孤对电子碘3负离子中心碘原子的价电子对总数（

HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任

其实这个用杂化理论解释不清楚的,它是用杨—特勒效应解释的,因为铜离子3d轨道有9个电子,最后一个的填充决定了它是平面正方形还是直线型,而事实上它是平面正方形.至于杂化类型,这个真的不好说,因为受到电子

V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1=8.即4对.中心原子杂

看看他们的电子层再问：？再答：呵呵再答：我都好几年没看过书了再答：还以为错了呢再问：呵呵再问：在吗再答：嗯

平面四方形结构,一般d8电子构型的镍离子,容易进行dsp2杂化

是平面四边形,因为Cu和N之间的配位键与Cu和Cl之间的配位键长度不同,因此不能形成正方形

这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu（H2O）4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能（CFSE）差值最大,形成接近正方形的配合物.当然也是J

ICl4-中心原子I,7个价电子配体Cl-,1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子,成6个电子对其中4个成键电子对,2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论,采取排斥最小的空间排布分子