四氨合锌离子

2．酸、碱、盐的初步概念从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.3．酸性氧化物和碱性氧化物说明：（1）金属氧化物

氯离子：加入硝酸银,产生一种白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有氯离子；碳酸根离子：加入稀盐酸,产生一种的气体,通入澄清石灰水中,变浑浊,证明有碳酸根离子；硫酸根离子：先加盐酸酸化,无现象,再加入

解题思路：根据离子的特点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

高中化学不能光记物质,应该记离子的性质,懂得反映发生的原理双水解反应是当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子

解题思路：根据平衡移动原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：根据加入的氧化钠变成氢氧化钠考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

解题思路：1.注意所加试剂都是过量的，过量的试剂可参与后续反应；2.：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程：解析：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、

不能啊,NH4离子,AlO2离子会发生完全双水解,NH4离子结合OH-,AlO2离子结合H+,生成氨气和氢氧化铝沉淀哦

解题思路：根据物质间发生的反应现象的不同进行区别解题过程：解析：不用试剂的鉴别一般首先要注意“察言观色”，就是要找一下所给出的试剂组中有无特殊颜色的物质，若有像FeCl3、CuSO4、FeCl2等溶液

解题思路：离子方程式的书写解题过程：1、OH-+H+=H2O2、HCO3-+H+=H2O+CO23、Fe3++3OH-=Fe(OH)34、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+

Cu2+的络合物的稳定性好,用的是内轨杂化.再问：能不能用半径或者电负性的理论解释。再答：不能再问：高中阶段怎么解释呢？铜离子与锌离子的半径谁的大？？再答：半径：Cu2+>Zn2+这个需要配体场理论解

解题思路：结合离子的性质，选择合理的试剂检验。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

解题思路：根据确认电解质的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H

锰：Mn2+这就是锰离子的例子符号了

1,加入过量的NAOH,铝变成偏铝酸根,氢氧化钡不沉淀2,假如氨水,氨水提供的OH-不能使用AL(OH)3变成偏铝酸根

钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r