四氨合锌离子中锌的杂化类型

其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3sp2sp这方法的基础是八隅体,所

推荐楼主参考一下天津大学编著的《无机化学》第四版,其中的第六章对于价层电子对互斥理论有比较详尽的介绍和应用实例.

硫酸根中有两个氧跟硫相连是硫单方面提供一对电子,另外的是两个羟基,分别提供一个电子给氧,所以硫表现为+6价.具体杂化不是很清楚了,不过一般情况下,成两个键的是sp杂化,成三个键的是sp2杂化,成三个键

存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2

SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子（处于分子平面上）,分子立体结构为Ⅴ形（

表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3深沉点的是：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分

CO2直线型,C:spCH4正四面体,C:sp3BF3平面三角形,B:sp2钴离子六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3H2O折线型,O:sp3

直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH4三角双锥型SP3d杂化如PCl5正八面体型SP3d

你把碳酸当作有机物来看,画出他的结构式就可以看出来了,结构式是HOCOOH,也就是甲二酸,中心原子是碳原子,形成三根西格玛键,一根兀（pai）键,所以是SP2杂化.

丙烯腈：CH2=CH-CH2-C≡NC杂化：sp2sp2sp3sp所以,其中有二个sp2杂化,一个sp,一个sp3杂化.

sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化

sp2杂化,平面三角形

NaF、含有离子键,离子化合物CH4、含有共价键,共价化合物CuO、含有离子键,离子化合物KBr、含有离子键,离子化合物HF、含有共价键,共价化合物CuCl2、含有离子键,离子化合物O2、含有共价键,

平面四方形结构,一般d8电子构型的镍离子,容易进行dsp2杂化

SP2杂化.其实,根据等性杂化的键角θ可以判断这个杂化类型的.有公式如下：θ=arccos(-S/P)SP杂化,θ=arccos(-1/1)=180°；SP2杂化,θ=arccos(-1/2)=120

一般是金属性比较强的金属元素或非金属性比较强的非金属元素金属性比较强的金属元素容易失去电子,非金属性比较强的非金属元素容易得到电子,通常能形成离子化合物

你的化学式不对吧,这样算出的孤电子对数是分数再问：是pcl5中p的杂化类型？再答：sp3d杂化P基态时没有d电子，但它在成键时，首先发生电子激发，1个3s电子跃迁到3d轨道，电子构型变为3s13p33

N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子

sp3d2杂化

A．硫酸根离子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=4+12（6+2-4×2）=4，所以采取sp3杂化，故A不选；B．氨气分子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=3+12（5-3×1