四氨合锌离子的中心原子杂化轨道类型
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 15:22:31
中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形
不对.你算一下CO2中C的杂化方式就明白了.应该是sp,你算出来是sp2再问:不会啊中心原子价电子4-2*2=00+2=2_________sp再答:那就是你的表述不好。C的价电子数你为什么算是0?其
VSEPR算就可以了根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值)/2
当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子不可能呈现四方锥构型.sp3d杂化轨道共计五个,这五个轨道呈现三角双锥构型(不是四方锥),这称为中心原子的价电子构型(价电子构型不存在四方锥构型),和分子构型是两
(5+3)/2=4,所以是sp3杂化,三角锥型分子
这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案:直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S
SnCl2(气态分子),V形,sp2PCl3,三角锥,sp3SO3,平面三角,sp2H3O+,三角锥,sp3NO3-,平面三角,sp2
一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线
需要知道有几个原子与之相连
苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素.[(C6H5)IF5]-:孤电子对数=(7+1-5-1)/2=1,杂化轨
就高中而言.应该是,好久没看记不太清了.
存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问:存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么?再答:你可以把孤对电子看成一条西格玛键,4条共价键是sp3,3条是sp2,两条是sp再问:可是氮原子的价电子排布是2s2
CO2直线型,C:spCH4正四面体,C:sp3BF3平面三角形,B:sp2钴离子六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3H2O折线型,O:sp3
sp3d2杂化轨道,是六个原子轨道杂化生成的,故应生成6个杂化轨道(轨道数目守恒原理).这六个杂化轨道在空间中是指向正八面体的六个顶点.但说分子构型的时候,要看这六个杂化轨道是和其它原子成键,还是杂化
BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO
我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.
孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.
氧化铝中的铝可以看成中心原子,铝处于六个氧形成的八面体空穴中,是典型的sp3d2杂化.(参见氧化铝的晶体结构:O以六方紧密堆积,Al进入其中的八面体空穴中,占据率2/3)在Na2O2中,O2(2-)中
冰晶石的阴离子是六氟合铝酸根离子,整体是个配离子,中心铝与配体氟形成配位键,Al-F键属共价键,因此中心的铝是原子.你所谓的铝离子,可以认为是在配离子形成前的情况,但一旦配合后,是没有铝离子存在的.再
不一定,例如,乙烯中碳原子为SP2杂化,其中心原子碳原子最外层上有一个电子未参与杂化,形成π键,还有如乙炔,价电子层有两个电子未参与杂化.所以中心原子的价层电子不是只存在于杂化轨道的.你补充的问题回答