四氯化碳极性和甲醇互溶吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 10:17:39
极性比较:甲醇>乙醇>异丙醇都是醇,C链越长,极性越小.
水分子是极性分子,所以水是极性溶液,四氯化碳是非极性分子,所以四氯化碳就是非极性溶液.极性分子和非极性分子具体要看分子结构,详细可参考这个:这些记住就可以了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S
极性化合物和非极性化合物是对共价化合物来说的.离子化合物一定含有极性键,可能含有非极性键,但我们不能说离子化合物是极性或非极性化合物.NaCl和LiBr都是典型的离子化合物,都有很强的离子键.
因为CH4是非极性,Cl相当于H,替换它了再答:因为CH4是非极性,Cl相当于H,替换它了
由极性键组成的不一定是极性分子,因为四氯化碳是空间对称的,以炭为对称中心,极性具有加和性,例如2个大小相等方向相反的向量的和向量为0.就是这个道理.除四氯化碳之外,例如还有CO2等对称性的物质都是非极
你说的是对的【化合物极性的判断】:一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、ABn型:看中心原子A
极性键和非极性键`极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``C
常用溶剂的极性顺序:水(最大)>甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最
分子的结构,不是只用一个化学式就能够说明的.还要看它的空间排列.四氯化碳分子中,四个氯原子分布在正四面体的四个顶点处,碳原子在这个正四面体的中心.也就是说,这个结构在空间上是对称的.就算电子有偏向,也
水最大,乙醇最小.氢氧键由于氧的电负性大,极性最强.而乙醇中,乙基电子偏向氧,减弱其电负性.甲基作用程度小于乙基.
(1)非极性键:同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法:由相同元素的
四氯化碳是极性键组成的非极性分子.
甲醇的极性大.羟基的极性大于酮基
非极性
互溶,两者都有极性.
别听楼上误导:第一个也能反应:3苯+四氯化碳=催化=(C6H5)CCl(见大连市第二十四中学化学竞赛辅导)第四个也能反应:苯+甲醇=催化=甲苯+水(见《有机化学》高吉冈,农科大学出版社)第二个反应:乙
分子间作用力有范德华力和氢键.范德华力有诱导力、色散力和取向力.色散力(dispersionforce也称“伦敦力”)所有分子或原子间都存在.是分子的瞬时偶极间的作用力.诱导力(inductionfo
能相互溶解,用CCl4萃取溴水中的溴就是利用的这个
1.极性键:----由不同的元素形成的共价键.----特点:由于元素对共用电子对的吸引能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,使共价键的一端带部分负电荷,另一端带部分正电荷,共价键就形成了正负两
LS正解,尽管C-H/C-Cl是极性键,但它们都是非极性分子,因为分子结构对称(C原子位于正中,其它原子构成正四面体的顶点),偶极矩都为0.不过这是平均情况.对于单个或个别的分子而言,由于在体系中不断