大师作文网四氯化碳萃取碘上层
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 16:31:06
可能是因为溴有很强的挥发性,会污染环境,对人身体有伤害.
碘水是黄色的,碘溶于四氯化碳是紫红色的.
理论上讲是可以,这种问题要是出在考试题中就回答yes吧不过,氯水中的氯单质其实很少了…用四氯化碳萃取的话确实没什么明显的效果……
在分液漏斗中加入四氯化碳关闭活塞摇动分为了两层下层就是碘的四氯化碳溶液紫色
目的是从水中将I2萃取出来因为I2是非极性分子,H2O是极性分子,根据相似相溶原理,所以I2在H2O中的溶解度不大而CCl4也是非极性分子,所以I2在CCl4中溶解度很大,利用I2在CCl4中溶解度大
因为碘在四氯化碳中的溶解度大于碘在水中的溶解度,所以会将碘萃取到四氯化.因为四氯化碳的密度大于水的密度,所以溶液静止后上层会显黄色,下层会显紫色.
震荡的目的是,让四氯化碳和碘充分接触,提高萃取的效果；习惯用右手的人,左手按塞子,主要用右手震荡；物质由难溶的试剂中进入易溶物中是放热的,要防止气体膨胀过度；倒过来旋开塞子即可
汽油在水上,四氯化碳在水下.汽油是烃的混合物,所有的烃都比水轻,四氯化碳是卤代烃,比水重,在下层.再问：你怎么知道谁比较重？
碘是少量到大量分别是：紫红色、紫色、紫黑色你写紫色即可.
（1）振荡（2）增大接触面积,提高萃取的效率（3）紫红色；接近无色
这里是较为详细的步骤,如果有问题,可以提出来,这个是高中碘的萃取的试验步骤,所以会定量,若是您自己做实验,可以无视数据,只看步骤就可以了.1混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再
因为碘酒中酒精量不多,能溶于四氯化碳,四氯化碳不溶于水,碘溶于四氯化碳要比溶于水容易.萃取出的溶液中存有酒精,所以可以通过蒸馏提取出碘.再问：那为什么不直接蒸碘酒非要把碘先溶于四氯化碳再蒸出碘来？再答
1混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再加入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞2振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞）,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.3静置：将分液
可以萃取吗?碘化钾中的碘是离子啊.还是我想错了?
解析：四氯化碳密度大于水,水在容器上层,四氯化碳在下层,卤素几乎都溶解在四氯化碳层（下层）苯密度小于水,水在容器下层,苯在上层,卤素几乎都溶解在苯层（上层）
分层的依据是根据有机萃取溶液的密度与水的密度大小萃取溶液密度比水大,则上层为水若萃取溶液密度比水小,则下层为水
四氯化碳萃取碘.萃取并不是说完全就拿过来了,也是个竞争关系,两种不互溶溶剂,那一种溶解性高、用量(体积)多那一方就在分配溶质的竞争中占优势.水在跟四氯化碳竞争碘的过程中在溶解度方面上完败,所以【大部分
萃取也是不会完全萃取干净的.I2在水中会发生如下反应：I2+H2O==(可逆)==HI+HIO总是含有一定量的碘单质碘单质的颜色较深,有一点就能够用肉眼观察到有颜色.还有,四氯化碳的密度比水大.震荡之
上层是碘的水溶液,黄色的.四氯化碳,密度比水大,沉在水底.所以用分液漏斗（俩层颜色不同）可以分离.
A因为Cl2会溶解在四氯化碳里面啊,I2出来了Cl2进去了,白干了.B3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O生成物都不溶于四氯化碳可行C分液明显不行,I2是溶解在四氯化碳中的DI2和CC