四种短周期主族元素abcd原子序数-搜答案-大师作文网

A为氧,B为钠,C为硫,D为氯1、+172872、A

减小..原因是,原子核质子数增多,对（外层）电子的吸引力（束缚力）越大,故半径减小...

总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可

在周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数错的,如N第五主族,原子核外7个电子.改为原子核外最外层电子数在周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数对的周期序数=原子的电子层数不论是主族、副

对的~~貌似就是这样定义的~~

最大的是K最小的是B

B是钠,C是氧,D是硫

1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O

因为abcd的原子叙述依次增大,a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍所以从第一个氢元素开始依次往下数,8号元素,即氧元素满足,所以a是氧元素.因为b是短周期元素中原子半径最大的主族元素,所以b是钠

A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。

D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2

A：NaCl和四氯化碳的化学键不同,前者是离子键,后者是共价键.错误B：元素A是碳元素,和氢元素形成的化合物很多,因为有机物为烯烃或苯环或立方烷等等.正确.C：B、C、D分别对应最高价氧化物对应的水化

A：NaB：OC：SiD：CE：S

问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、

周期数越大原子半径越大最外层电子数越多原子半径越小周期大的原子半径排前面周期1样再看最外层电子数

A:HB:Hec:LiD:Al

题目不完善,大致推出C为O或者S

在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小金属性减弱非金属性逐渐变强.

稀有气体原子半径是同周期里原子半径最大的,所以,同周期稀有气体元素的原子半径比第一主族元素大.

原子,离子半径怎么比较?同一个周期,原子序数越大,半径越小不同周期,电子层数越多,半径越大