400吨杂质的赤铁矿石(杂质不含铁元素),最终可炼得210吨纯铁

1000×（1-0.04）=9960M铁=9960吨Fe2O3的摩尔质量是160,其中的铁是112Fe/Fe2O3=0.7需要Fe2O3的质量9960/0.7=14228.6需要矿石的质量14228.

W(Fe)=100*70%*(112/160)/96%=51.04t

1.理论计算：设用含杂质20%的赤铁矿a吨,可以炼出含杂质4%的生铁50吨.依质量守恒定律,铁矿中铁的质量等于生铁中铁的质量,可得80%a=50×96%a=602.实际生产：实际生产中不可能将铁矿中1

设炼成含杂质4%的生铁质量为X3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO21601121000吨*80%X*96%X=583.3吨

http://www.soso.com/q?w=%C0%FB%D3%C3%C8%E7%CF%C2%CB%F9%CA%BE%D7%B0%D6%C3%C0%B4%B2%E2%B6%A8%C4%B3%D6%

2000t含80%的赤铁矿石含氧化铁：2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*（1-4%）160/1600t=112/0.96xx=1166.67t

设可炼出含杂质4%的生铁的质量为x．Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160       

赤铁矿石含有氧化铁的质量=1000*80%=800t设1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,可炼出含杂质2%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112800t(1-2%)x

铁元素共400*（56*2）/（56*2+16*3）*85%=238t含杂质4%的生铁质量为238/（1+4%）=228.85t

（1）设fe2o3质量为X克Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2160132X11.88160/x=132/11.88x=14.3克（2）设fe2o3质量为Y克,参加反应的co质量为Z克,则生成的co

设得到生铁X吨Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121000*20%97%XX=577.3

1.根据某一种元素的量算.生铁800t*4%=32t铁,20%赤铁矿（Fe2O3）含铁的质量分数是56*2/（56*2+16*3）,所以设需要m吨,则有m*20%*56*2/（56*2+16*3）=8

赤铁矿主要成分为Fe2O3Fe2O3分子量160,2Fe为112设能炼出含杂质3%的生铁x吨,那么由关系式：Fe2O3～2Fe160～112120×（1-20%）～x（1-3%）可得比例式：160/[

Fe2O3的质量=100*(1-20%)=80t设最多炼出含杂质2%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011280t　　　　　　(1-2%)x160/80=112/(1-

1.含氧化铁80%的赤铁矿10吨,最多可炼成多少吨含杂质5%的生铁（杂质不含有铁）?Fe2O3-----2Fe16011210t*80%x(1-5%)160:112=10t*80%:x(1-5%)x=

2000t含氧化铁80%的赤铁矿石含氧化铁2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*(1-3%)160/1600t=112/(97%*x)x=1154

10T*80%=8T氧化铁氧化铁中铁含量56*2/（56*2+16*3）=0.7铁总含量5.6T生铁质量：5.6/（1-4%）=5.8333333333333T

我觉得,用铁守恒做更简单（氧化铁就是赤铁矿里铁的存在形式吧）2000t赤铁矿中Fe2O3占75%m（Fe2O3）=2000*0.75=1500tm（Fe）=1500*0.7（铁的质量分数）=1050t

400t*(1-20%)=320t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112320tx*98%160/112=320t/(x*98%)x=228.6t

铁元素质量为100*(1-0.04)=96Fe2O3中铁的质量分数56*2/(56*2+3*16)=0.7需要Fe2O396/0.7=137.143t所以m(矿)=137.143/0.8=171.42