因为蜡烛燃烧生成co2和h2o所以蜡烛组成里一定含碳元素氢元素河阳元素-搜答案-大师作文网

水的物质的量为10.8/18=0.6mol.所以H原子物质的量为2*0.6=1.2mol.H全部来自乙醇,每个乙醇含有6个H,乙醇物质的量是1.2/6=0.2mol.含有C原子数量就是2*0.2=0.

满足C和H1:4即可甲醇(CH3OH)……

一定有H.C元素,可能有O元素,因为在空气中燃烧有氧气参与,所以不能肯定这物质一定有O元素

A22:9B44:27C11:9D22:9

1、依题意,因为“消耗的氧气的物质的量和生成CO2和H2O的物质的量相等”,所以有机物A分子中的C与H的个数比是1:2,则可设A的分子式是CnH2nOm.故有 &nb

蜡烛是一种混合物,没有化学式,所以无法写化学方程式.文字表达式：蜡烛+氧气-点燃→二氧化碳+水

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

156/12=13所以可以是C12H12C11H24C9H16O2C10H20O

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

ABCD都是CH化合物,除了含H就是含C,你的问题是“为什么同质量耗去氧气的量最多的是含氢量最大的”,你这样来思考,等质量的物质,假设都是碳耗氧量相等,在此基础上再想,如果将一部分碳换成等质量的H,耗

二氧化碳和水

碳燃烧就生成二氧化碳,氢燃烧就生成水；生成物中含有氧元素,就有氧元素参加反应,但有可能是空气中的氧气,所以可能含有氧元素.我刚学完,分给我吧,这是我第一份工作!

可以直接列出反应：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O显然物质的量比为2:3这种题目一般还有种方法就是通过计算燃烧物的碳氢比,本题乙醇的碳氢比为2：6,而一碳原子生成一分子二氧化碳,两个氢原子生成一

C数量是确定的,H数量是确定的,所以CO2和H2O前的系数是确定的（或会因非整全式乘2）,最后求O2数C21H30O2+?O2=21CO2+15H2O?=(21*2+15-2)/2=55/2（非整数）

氢气的燃烧热为285.8KJ/mol,CO的燃烧热为283KJ/molH2与CO的体积比约为1:1（283:285.8）

蜡烛里面有碳元素,与空气中的氧元素反应生成二氧化碳

只含C.H.O元素的有机物燃烧通式：CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mo

甲烷在足量氧气中燃烧,生成CO2和H2OCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O不会生成H2的.如果是不完全燃烧（既氧气不足）有可能生成CO或C,但绝不可能生成H2

n(H2O)=5.4/18=0.3moln(CO2)=8.8/44=0.2moln(C)=n(CO2)=0.2moln(H)=2n(H2O)=0.6moln(O)=(4.6-0.2*12-0.6*1)