40摄氏度,101.3KPA下,在水面上

由生成物在101kPa.120摄氏度下对空气的相对密度为1.293,知,生成物的摩尔质量为29*1.293=37.497因为恰好完全反应,故最终生成了CO2（44）和H2O（18）.设分别为XmolC

这个题目应该有问题,4个选项中只有B是不成立的,其余3个都是非常正确的关系式：A.△S系＞0,因为同温同压下的水蒸气比液态水混乱度高,因此这个过程体系的熵值肯定增大C.△S系＋△S环＞0,这个过程是可

方程式：Px*V总=nx*R*T（x表示各组分）nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L

混合气体里面就只有H2和H2O两种组分.所以其混合气体的总压力等于各组分分压之和:p(total)=p(H2)+p(H2O)即:100=p(H2)+1.227解得:p(H2)=98.773kPa再根据

混合气体密度为0.50g/L,平均相对分子质量＝0.5*22.4=11.2十字交叉法,N2：28--------------9.2平均：-----11.2H2：2---------------16.8

题目问题,是101.325KPa下全部凝结成液态水还是冰?如果是液态水,是多少度的水?假定是液态水,且温度为0度：分布计算方法求的：1、先求解100摄氏度的水蒸汽到100摄氏度的水的相变过程的功.2、

以上两个解释的都忽略了一个重要的问题!下面我把我的思路给你说一下：1、标况时,气体a升是二氧化碳,这个毋庸置疑了,有这个可以判断一分子烃含有a个碳原子；2、下面就要探讨一分子烃含有氢原子的个数了,（物

用理想气体状态方程pV=nRT,p是指理想气体的压力,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量n=m/M,而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数.pV=nRT,n=m/M则：有ρ

阿伏伽德罗定律p=2/3nε=2/3n（3/2KT）=nkt；（推理过程比较多,自己查热学去）结论；在相同的温度下,各种气体的在相同的体积内所含的分子数相等注：（也许你会问说有的分子重怎么办,因为分子

设CH4的量为1molCH4+2O2===CO2+2H2O反应后气体平均式量=15*2=30=(44+36+m(O2过量))/(3+n(O2过量))又m(O2过量)/n(O2过量)=32可求出n(O2

物理量怎么可能无量纲?粘度是有量纲的,量纲也就单位,如m、s、kg.无量纲就是单位为1再问：对，就是单位为1了，是因为要用软件计算方程的，所以都给无量纲化了，我的意思是如果要把粘度系数带入计算，就用网

pV=nRT=m/MRT,pM=ρRT,ρ=pM/RT=（2.55+0.1）*10^6*17*10^-3/8.31/(273+16)kg/m^3.这个压强下用理想气体状态方程约有百分之几的误差,如需更

m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g

因为n2与co的相对分子质量相同,都为28,所以用22,4g／28g／mol=0.8mol.18mlh2o有18g,有1mol.所以0.8／1=0.8.抓机不容易啊再问：可这不是标准情况啊再答：我没考

你的条件少了,而且没问题.不过照应可以知道你需要知道的东西,因为高中的化学题目,太熟悉了.一般会问混合气体中CO,H2,O2的体积.

由理想气体状态方程：PV＝nRT,则有n/V＝P/RT气体的密度＝m×n/V＝mP/RT说明：式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为：帕斯卡R：通用气体常数,单位：焦耳/摩尔·KT：开尔文温度,

同一土体在不同压力下,由于孔隙比随压力增大而减小,其渗透系数因孔隙比减小而减小,固结系数会发生变化,且高压力下固结系数肯定应该小于低压力下固结系数.1.通过试验测定试样的固结系数,用以计算地基土体受荷

超纯水可在零下40度不结冰因为它没有凝结核

根据PV=nRT1升=0.001立方米15L=0.015立方米0.015×96800/(273+25)=101325V/273V=0.015×96800×273/（101325×298）V=3963.

N2和CO的相对分子质量皆为28g/mol.42/28=1.5,又两者都为双原子分子,所以含有的原子数为3NA!再问：双原子分子是什么意思？亲。再答：额，你好强悍啊！双原子分子，不是就是含有2个原子的