在0.2l由nacl溶液 mgcl2溶液Cucl2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2OMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2↓铁与氧化铜在高温下可以反

1.0L0.2mol/L的NaCl溶液的Na+=O.2mol1.0L0.2mol/L的Na2So4溶液Na+=0.2*2=0.4molNa+总共0.6molc(Na+)=0.6/2=0.3mol/L

1.计算计算出所需NaCl的质量2.称用托盘天平称出所需量3.溶解将称取的NaCl倒入小烧杯中,加少量水溶解待到室温时（主要是针对溶解有放热或吸热的物质）倒入100mol容量瓶中4.洗加少量水清洗小烧

C(Na+)=C(Cl-)=3C(Cu2+)=3C(SO42-)=0.3mol/Ln(Cl-)=0.3*0.1=0.03moln(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol阴极：Cu2++2e===C

配1L1mol/L的NaCl水溶液,正确的操作方法是：将58,5gNaCl溶于适量水后,定容到1L,摇匀.如果不考虑溶质对溶液体积的影响,粗糙的配制方法是：将58.5gNaCl溶于1L溶剂水中,摇匀.

利用电荷守恒可得第一问：C(Na+)+2C(Mg+)=C(Cl-)C(Cl-)=4mol/L2、n（NaC）=0.2moln（MgCl2）=0.3mol总质量为40.2g3、n（Cl-)=0.8mol

CaCl2中AgCl的溶解度小AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)（=实为可逆号,打不出来,你理解就行）而CaCl2和NaCl均为强电解质,分别发生完全电离：Ca

1.计算.需要NaCl的物质的量是n=cV=0.2*0.1=0.02mol,需要NaCl固体的质量是m=nM=0.02*58.5=1.17g2.称量.用分析天平称量1.17gNaCl固体,或用托盘天平

前者是注重体积后者是注重质量前面的到后来用容量瓶确定溶液量后者则用天平确定当然,NACL量是不一样的但都用天平取主要是后来确定溶液量的方法不同

假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，n（NaCl）=n（Na）=23g23g/mol=1mol，n（MgCl2）=n（Mg）=16g24g/mol=23mol，n（AlCl3）

n(NaCl)=1×0.2mol=0.2molm(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)求得c(Ca2+)=0

设加入NaCl体积为V,则溶液中0.1*0.01[Ag+]=-----------mol/LV+0.1V*0.001[Cl-]=-----------mol/LV+0.1恰好出现沉淀时[Ag+][Cl

(1)m(NaCI)==58.5*0.2*0.1==1.17g(2)称1.17gNaCI,烧杯里溶解,室温,(3)定量转移(4)定容---平视刻度线液面(5)摇匀

准确称取1.1688gNaCL,用少量水使其溶解,转移至100mL容量瓶,用水定容即可.

假设有1升溶液,则氯化钠0.2摩尔,硫酸钠0.2摩尔,而1摩尔氯化钠含1摩尔钠离子,一摩尔硫酸钠含2摩尔钠离子,再除以1升溶液的体积,就可以得出.这是不熟悉的情况下算的

n(na+)=n(cl-)=0.5L*0.2mol/L=0.1molC(na+)=n(na+)/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L同理C(cl-)=0.2mol/L

这个很容易嘛!每摩尔氯化物中都只含有一摩尔金属原子,金属原子物质的量等于对应氯化物的物质的量.所以n(Nacl）：n(Mgcl2):n(Alcl3)=23/23:16/24:9/27=3:2：1.混合

水杨酸是由100mmol／LNaCl配制的分别加入0mmol／L水杨酸10ml0.1mmol／L水杨酸10ml0.2mmol／L水杨酸10ml0.3mmol／L水杨酸10ml0.4mmol／L水杨酸1

n(NaCl)=1×0.2mol=0.2molm(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)求得c(Ca2+)=0

氯化钠的物质的量浓度=10.5/10.5=1mol/L