在100g浓度为cmol氯化钠

由于A在水溶液中存在形式就是A-和HA这2种所以物料守恒n(HA)+n(A-)==c*1又n(HA)+n(A-)+n(H+)==nc所以n(H+)==nc-c酸性溶液中由水电离出来的H+忽略不计HA=

溶质的质量=V*d*w%或者cV*58.5溶液的质量=V*d溶剂的质量=V*d-V*d*w%=V*d（1-w%）或者cV*58.5根据溶解度的定义,W:100=V*d*w%：V*d（1-w%）或者W:

因为溶液已经饱和,所以溶质比溶剂=36:100,溶质比溶液=36:136约等于26.5％（不能再溶解氯化钠了）

相等

标况下VL氨气是V/22.4mol,是17V/22.4g.溶于一升水后,溶液的质量是(17V/22.4+1000)g.但是溶液的体积不是(1+V)L.因此A错.质量分数w=(17V/22.4)/(17

质量分数与溶液的质量无关.此温度下饱和溶液的质量分数为36/136=26.5%再问：为什么啊再答：质量分数是溶质与溶液质量的比值。所以与溶液的质量，体积都无关。饱和溶液是指100克水中最多可以溶解溶质

在题目的溶液密度改为"ρg/ml"后回答本题,但(1)、(2)两项结果与你的答案有些差异,供参考：(1).物质的量浓度cc=[(V*ρ*w/58.5)/V]*1000=[1000ρw/58.5]mol

选BA.c=(1000ω%ρ)/M=10ωρ/M,要注意ω与ω%的区别.由此可得C.ω=cM/10ρB.m=Vρω%即为m=Vρω/100D.c=(1000m)/(VM),注意溶液体积为VmL,而不是

1.烧杯玻璃棒（溶解要用）2.浓度10是质量分数吧.50g质量分数10%就是5g即需要NACL5g

物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/

在20度时氯化钠的溶解度为36g/100g水,则在20度时氯化钠溶液的溶质质量分数应不超过其饱和溶液的,即不超过36/（36+100）=26.47℅,换言之在20度时不可能配成的氯化钠溶液的溶质质量分

VLHCl物质的量:V/22.4mol质量:36.5V/22.4g溶液质量:a+36.5V/22.4g1.w=(36.5V/22.4)/(a+36.5V/22.4)=36.5V/(22.4a+36.5

欲配制100g浓度为5%的食盐水,应称取__5___g氯化钠,量取___95___ML水,所需仪器有__天平,量筒,烧杯,玻璃棒.1.用天平称取5克氯化钠.2.用量筒量取95毫升水.3.将二者在烧杯中

题目供给的关系式：A：c=ρw/160B：w=c/4ρ即：c=4ρw上述两者互相矛盾,只能取一.C：16a=9bD：9a=16b上述两者互相矛盾,也只能取一.此溶液的物质量浓度：c=[(1000ml*

1、100w/(1-w)2、m/58.5v3、wd/58.54、58.5c/d再问：有过程吗？再答：若设nacl的溶解度为x,x=100m/m水，因为①w=m/m溶，所以m水=m/w-m,代数进去就是

1物质的量浓cmol/L=(m/58.5)/(v/1000)=(2000m)/(117V)mol/L2物质的量浓cmol/L=（ρ*w）/58500mol/L3质量分数w=58500c/ρ4溶解度a=

溶液体积V=m/ρ=500/1.071=466.85cm-3=466.85ml氯化钠物质的量n=m/M=50/58.5=0.85mol氯化钠物质的量的浓度c=0.85mol/466.85ml=1.83

100*0.9%=0.9g

因为s/100+s=溶质的质量/溶液的质量,所以36/100+36=m1/100,解得：m1=26.5克.水的质量=100-26.5=74.5克因为s/100=溶质的质量/溶剂的质量,所以36/100

设原来溶液质量为m所以有：0.22m=0.14(m+100)解得m=175g所以m(NaCl)=175*0.22=38.5gn(NaCl)=38.5/58.5=0.658mol所以原溶液的物质的量浓度