在100ml 0.05mol.L-1Ag(NH3)2

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]

溶液中铝离子总量n=0.1*0.1*2=0.02mol得到1.56g氢氧化铝沉淀,需要铝离子1.56/78=0.02mol两者相等,说明铝离子全部沉淀,一个铝离子需要三个氢氧根0.02mol铝离子需要

因为不考虑水解,（默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性）加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaC

1.在天平上称取0.585克NaCl；2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入50ml蒸馏水,振荡溶解NaCl；3.将溶液转移到100ml的容量瓶中；4.再倒入20ml的蒸馏水到烧杯中,振荡以洗净烧杯

H+为0.01mol,OH-为0.01mol所以酸碱完全中和所以PH=7再问：101ml0.1mol/L的盐酸和99ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，PH小于7吗再答：嗯肯定的这时候H+

解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：

根据题意我们只需算出n(NaOHaq)即可.也即n(Na+).最后Na+全部转化为Na2SO4.n(SO42-)=n(H2SO4)=100ml*0.05mol/L=0.005moln(Na+)=n(S

4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0.1x0.1/(100+99.9)=0.

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

n(H+)=0.05*2*0.9+0.1*0.1=0.1molV(溶液)=0.9+0.1=1Lc(H+)=0.1/1=0.1mol/LpH=-lg0.1=1

有沉淀需要Ksp计算再问：��ô�㣿再答：AgCl---->Ag++Cl-Ksp=x(x+0.001-0,00001)/0.01

若多加0.05ml的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-为5*10^(-6)mol,在100ml溶液中的浓度为5*10^(-5)mol/L∴c(H+)=kw/c(OH-)=2*10^(-

溶液中铝的物质的量为：100*0.001*0.5＝0.05mol.当生成的沉淀物合溶液中所含的铝元素的质量相等时,就是氢氧化铝沉淀为：0.05/2＝0.025mol时.

24*0.05*2=20*0.02*2*(6-X)X=+3则R元素在还原产物中的化合价为+3

硫酸根总物质的量是0.3xO.1+0.O5xO.2x3=o.o6mo|,所以物质的浓度为o.o6/0.15=0.4mo|/L

溶液一开始有Fe3+,H+,Al3+,SO42-,加入NaOH,溶液中只有Na+,SO42-所以Na+是SO42-的2倍SO42-为0.005molc(Na+)=0.01÷0.1=0.1mol/L选A

由于混合物是Al(OH)3和Fe(OH)3的脱水产物,可以看成Al(OH)3和Fe(OH)3先加酸变成Al3+,Fe3+再由Al3+,Fe3+加酸变成Al(OH)3和Fe(OH)3所以消耗的酸和碱相当

水电离多,就是OH-浓度小的溶液,同浓度下,CO32-比HCO3-水解强,碳酸钠溶液碱性强因此NaHCO3水电离的氢离子多.