在100ML含0.1CU2 和0.1MOLLH的溶液中通入H2S

还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2．有三分之二Br-变为Br2，说明H2SO3已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H2S

C(Na+)=C(Cl-)=3C(Cu2+)=3C(SO42-)=0.3mol/Ln(Cl-)=0.3*0.1=0.03moln(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol阴极：Cu2++2e===C

首先要掌握H2SO3和HBr的还原性强弱,H2SO3>HBr,所以通入氯气时,应该是H2SO3先被氧化,H2SO3全部反应后,HBr再被氧化.根据氧化还原反应原理,H2SO3失去的电子数与HBr失去电

（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，根据反应方程式可得关系式：2CuSO4～I2～2S2O32-，        &nbs

本题中,Br2还原SO4离子还有剩余.设浓度为X,则0.01molCL2提供0.02mol电子,SO4离子得到2Xmol电子,Br－得到X/2mol电子,根据电阻守恒,2.5*X=0.02,X=0.0

LS说错了吧.题目说了Br2能氧化H2SO3的啊.因为Br2能氧化H2SO3,所以H2SO3还原性强,先和Cl2反应设他们的浓度都是x那么0.01mol的Cl2是氧化了xmol的H2SO3和0.5xm

根据题意3.315g是溴化银和氯化银的混合物,第二次加入盐酸是看加入的350ml硝酸银剩余多少根据第二次的质量知过量的硝酸银为2.1525/143.5=0.015mol,根据加入的体积和浓度知反应了硝

根据阿伏伽德罗定律的第一个推论：同温同压下,任何气体的物质的量之比等于其体积比,还等于分子数之比.即n1:n2=v1:v2=N1:N2因为v1:v2=20:60=1：3所以N1:N2=1：3

方程懒得写了设原溶液含HBrxmol,一半参加反应：故0.5xmolBr2故反应掉Cl20.25xmol所以含H2SO3xmolx+0.25x=0.01x=0.008mol故.008/.1＝.08mo

假设溶液中HBr和H2SO3为nmol,由题意,所通入的Cl2将H2SO3中+4价S全部氧化为+6价S,还将0.5nmol的HBr氧化为Br2,而Cl2则全部转化为Cl-,根据电子守恒,可以列出：0.

稀硫酸不能和HBr与Cl2反应,浓硫酸与HB反应再问：不好意思，写错了。为什么不考虑Br2+H2SO3+H2O再答：出题者可能没考虑这么周到吧？你能考虑这样细致，难得，但高中所做的题，都是为考试而做是

楼层:1溴化氢、亚硫酸都可以和氯气反应,但有先后顺序Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4,先发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl,后发生有一半的溴离子被氧化为溴单质,说明H2SO3完全反

H2SO3还原性大于Br-,Cl2会先氧化H2SO3Cl2氧化了一半的Br-则H2SO3已经全部被氧化了设HBr和H2SO3都是xmol则氧化H2SO3消耗xmolCl20.5xHBr消耗0.25xC

溴化氢与亚硫酸是等物质的量的吧.H2SO3还原性大于Br-,Cl2会先氧化H2SO3Cl2氧化了一半的Br-则H2SO3已经全部被氧化了设HBr和H2SO3都是xmol则氧化H2SO3消耗xmolCl

OH-+H+=H2OOH-的物质的量：4/40=0.1mol所以H+也有0.1molBaSO4沉淀有6.99g,则物质的量：6.99/233=0.03mol所以H2SO4中的H+的物质的量L：0.03

C烯烃（单烯烃）：1个烯烃加成需要1个H2,现在需要100mLH2,说明烯烃有100mL.则烷烃也是100mL

由于Br2能氧化H2SO3,说明氯气先氧化H2SO3,有一半Br-变为Br2就是说H2SO3已全部氧化.设原溶液中HBr的物质的量浓度为x,则H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl2Br-+

FE+2HCL=FECL2+H22MOL22.4L0.2MOL2.24L2*0.1=0.2MOL所以选D

看错题目了,这题很奇怪,加入0.1mlEDTA溶液还不足以络合所有Cu2+,c(Cu2+)因该基本不变

HCL0.2MOL/0.1L=2mol/L