在100毫升含等物质的量氢溴酸和硫酸的溶液中通入0.01摩尔氯气

这里不知道物质的量是多少,设为1mol甲基是-CH3,碳原子有6个电子,三个氢就是3个电子所以1mol甲基有9mol电子,即9NA个电子同理,羧基是-COOH碳原子有6个,氧原子有8个,氢原子有1个6

还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2．有三分之二Br-变为Br2，说明H2SO3已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H2S

(1)Ca(NO3)2---2NO3-(2)C[Ca(NO3)2]==1000d/(40*20)==1.25dmol/L(3)C(NO3-)==2.5mol/L

NAOH+HCL=NACL+H2O401MOL40*10%=4gx=0.1mol0.1mol/0.1l=1mol/l100毫升盐酸含盐酸物质的量1mol/l

首先要掌握H2SO3和HBr的还原性强弱,H2SO3>HBr,所以通入氯气时,应该是H2SO3先被氧化,H2SO3全部反应后,HBr再被氧化.根据氧化还原反应原理,H2SO3失去的电子数与HBr失去电

-CH3只有本身的6+3=9个电子-OH没有像OH-多的一个电子,共8+1=9个

本题中,Br2还原SO4离子还有剩余.设浓度为X,则0.01molCL2提供0.02mol电子,SO4离子得到2Xmol电子,Br－得到X/2mol电子,根据电阻守恒,2.5*X=0.02,X=0.0

LS说错了吧.题目说了Br2能氧化H2SO3的啊.因为Br2能氧化H2SO3,所以H2SO3还原性强,先和Cl2反应设他们的浓度都是x那么0.01mol的Cl2是氧化了xmol的H2SO3和0.5xm

题目中为0.5mol/LA为0.5*2/0.1=1mol/LB为0.25*2=0.5mol/LC为1mol/LD为0.6mol/L故应选B

分子数应该写出NA具体值：6.02*10^23单位是个,而NA的单位是Mol^-1二者是不同的物理量,比较难分,不要混了,

算一下不就知道了吗.设臭氧和氧气各为1g则他们的物质的量分别为1/48和1/32则氧原子的物质的量分别是1/48X3=1/16mol1/32X2=1/16mol可见他们是一样的.

方程懒得写了设原溶液含HBrxmol,一半参加反应：故0.5xmolBr2故反应掉Cl20.25xmol所以含H2SO3xmolx+0.25x=0.01x=0.008mol故.008/.1＝.08mo

稀硫酸不能和HBr与Cl2反应,浓硫酸与HB反应再问：不好意思，写错了。为什么不考虑Br2+H2SO3+H2O再答：出题者可能没考虑这么周到吧？你能考虑这样细致，难得，但高中所做的题，都是为考试而做是

楼层:1溴化氢、亚硫酸都可以和氯气反应,但有先后顺序Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4,先发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl,后发生有一半的溴离子被氧化为溴单质,说明H2SO3完全反

H2SO3还原性大于Br-,Cl2会先氧化H2SO3Cl2氧化了一半的Br-则H2SO3已经全部被氧化了设HBr和H2SO3都是xmol则氧化H2SO3消耗xmolCl20.5xHBr消耗0.25xC

1.(1)当溴离子有一半被氧化时:----H2SO3已全部被氧化.因为还原性:H2SO3>Br-.----还原性H2SO3>Br-的根据:H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr(2)用电子守

选择D首先1是强电解质,全部电离Na2SO4==2Na++SO42-,而且,也没有可以水解的离子；其次2是弱电解质,只是部分电离；再次3是强电解质,电离后是NaHS==Na++HS-；最后4也是强电解

1（1）,缺少盐酸的物质的量的浓度（2）,说的具体一点,不太明白你的意思将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时,盐先与酸反应生成酸式盐,然后再与酸反应生成CO2,基本原理就是这样2碱金属为Na和K（根据焰色反

NaOH式量4020g就是0.5mol配置成500ml=0.5LC=.05mol/0.5L=1.0mol/L浓度确定了,取多少溶液浓度都不会变的取1mL出来含溶质的质量倒是可以算的m=CVM=1.0m

由于Br2能氧化H2SO3,说明氯气先氧化H2SO3,有一半Br-变为Br2就是说H2SO3已全部氧化.设原溶液中HBr的物质的量浓度为x,则H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl2Br-+