在100毫升硫酸铝取出1 4体积的该-搜答案-大师作文网

C.一共稀释了4次,在第三次时还能看出紫红色,那么就是10³,故选C

设需取出密度1.84g/cm^3质量分数98%的溶液x克200*20%===x*98%x=40.8克体积为40.8/1.84=22.2立方厘米=22.2毫升

4mol/L氢氧化钠溶液10ml,氢氧根0.04mol,一个铝离子到一个偏铝酸根离子需要四个氢氧根离子,故铝离子的量为0.01mol,故硫酸铝溶液的物质的量浓度为0.01/0.005=2mol/L

这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+)+3OH(-)=Al（OH）3Al（OH）3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O将以上的两个方程

小于原因是：分子（微粒）之间有空隙

B

Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3+3Na2SO41mol-------------6mol-----156g0.1mol/L*0.1L------x--------y解的x=0.06

(1)在氢氧化钠中滴加过量硫酸铝沉淀不会消失!(2)4OH-+AI^3+==AIO2-+2H2O(3)3AIO2-+AI^3++6H2O==4AI(OH)3OK!

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

1—氯丙烷

0.1mol/L硫酸钠Na2SO4溶液,SO42-浓度0.1×1=0.1mol/L0.1mol/L硫酸镁MgSO4溶液,SO42-浓度0.1×1=0.1mol/L0.1mol/L硫酸铝Al(SO4)3

4g（0.1摩尔）溶解于10毫升（0.01升）浓度为10摩尔每升,再稀释到一升,浓度为0.1摩尔每升,取10毫升,0.1×0.01为0.001摩尔

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22230.20.20.3H2的体积是6.72L,NaOH浓度0.2/0.05mol/L=4mol/L

选B、D我们先换算一下：Al2（SO4）3有0.1×0.1=0.01mol；沉淀Al（OH）3有1.17/78=0.015mol.如果Al2（SO4）3全部变成Al（0H）3,应该有0.02mol,现

40gH2SO4需(40/0.98)g浓硫酸,体积为（40/0.98/1.84）ml

设用98%硫酸x克,则20%*200=98%x.解得x=40.8克.V=M/P=40.8/1.84=22.2克,（浓硫酸密度为1.84g/cm3）

先算铝离子的物质的量　　n(Al3+)=0.54/27==0.02mol根据Al2(SO4)3的化学式可知,　n(SO42-)==1.5倍n(Al3+)==0.03molC(SO42-)===0.03

我们这样看4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应没有气体剩余但是如果O2过量,NO2过量的话就有了1.O2过量,剩余的10mL都是氧气,那么反应的90mL气体NO2：O2=4：1所以反应的NO2的体

40cm3的液体大约相当于40毫升,所以,要选50毫升的量筒.