在120摄氏度时,1体积甲烷

甲烷的　沸点：-161.5℃,也就是说在这个温度以下是液态的（标压下）如果点燃的话肯定会显出的是铁的颜色反映,燃烧都伴随发光放热的现象,而铁的颜色反映颜色为无色

水在四摄氏度时的密度最大——1g/ml,前提是在标准大气压下.水结冰时体积会增大,有多大得根据V=m/p,因为不知道质量,所以没法给你答案.

这个题目的主要问题就是氧气的不完全燃烧.氧气完全燃烧可以得出h=4c=3.不完全可以得出123不同的情况.有什么不明白可以再问.

40L需要详细解答么再问：过程再答：27摄氏度也就是300K30L然后是127摄氏度400KXL然后由理想气体状态方程PV=nRT得到X=40再问：用这个公式PV=nRT帮我列个式子在解答一下谢谢再答

设:甲烷在空气中的体积分数达到X时会发生最强烈的爆炸,即此时甲烷与氧气完全反应.CH4+2O2=CO2+2H2O由于空气中氧气含量为21%,所以当发生最强烈的爆炸时,一体积空气中氧气为(1-X)*21

CH4+2O2--->CO2+2H2O爆炸最强烈时,是两者刚好完全反应时,假设空气体积为1氧气占0.21体积,根据化学计量数之比,甲烷有0.105体积甲烷在空气中的体积分数=0.105/(1+0.10

充分燃烧：CmHn+（m+0.25n）O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧：C5H12

该烃的分子所含的碳原子数不可能是D.4(1)CxHy(g)+4O2(g)==xCO2(g)+y/2H2O(g)(2)1+4==x+y/2(3)x+y/4==4y==4CH4C2H4C3H4---可能的

用标准气体状态方程,0℃时1mol气体的体积是22.4L,又PV=nRT,所以100℃的体积为22.4*(273.15+70)/273.15=28.14(L),则ρ=16/28.14=0.57g/L

测得混合气体密度为氢气的15倍,得出燃后是co与H2o.2CH4+3O2=2CO+4H2O得出给果甲烷是20ml氧气是30ml

1.1/102.D3.A

CH4+2O2=2H2O+CO2(足氧燃烧)H2O+Na2O2=2NaOH+O22CH4+3O2=2CO+4H2O（氧不足）所以最好的气体有可能是CO2CO或CO2O2再问：结果容器内气体压强为0，此

CH4+2O2=CO2+2H2O应该该反应中O2和CH4的比和反应中的比例相等爆炸是最强烈的吧上次写的O2体积分数搞错了,加入CH4就不是21%了假设甲烷的体积分数是x,那么O2的是（1-x）*21%

方程式配平,最后混合气体体积还是为V.后面这个是都可以共平面吧

50m水深处压强P1=9800x50+101325=591325(Pa)湖面压强P2=101325(Pa)根据气态方程PV=nRT则有：V2=T2P1V1/(T1P2)=390x591325x1/(2

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

B发生爆炸最强烈时,是指甲烷和氧气恰好完全反应时,没有剩余.空气中近似体积百分比是已知条件,N2占78%,O2占21%；根据甲烷燃烧的化学方程式可知：CH4+2O2=CO2+2H2O（气）,甲烷与氧气

基本不变吧

标况下,1mol甲烷为22.4L,1g甲烷就有22.4/16＝1.38125L分子个数为6.02*10^23/16＝3.7625*10^22个甲烷分子方程式CH4+2O2=CO2+2H2O－889.6

CH4+2O2=CO2+2H2OC2H4+3O2=2CO2+2H2O你看甲烷和乙烷在氧气中燃烧时,水为气态的.反应前的反应物的系数都是等于生成物的系数,就是说反应掉的物质的量正好等于生成物的物质的量.