在120摄氏度时,将1L乙烯,2L甲烷和20L氧气

根据溶液的电中性原则,c(NH4*)=c(Cl-),则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb=[OH-][NH4*]/[NH3•H2O],c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005mol&#

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O剩余气体组成：10L氧气,其余是CO2(1).CO25L则V(CO)=__5__L,V(H2)=__5__L(2).CO2a-10则V(CO)=a-10L,

参看图片,希望你能看懂.

只要温度不变,氨水的电离常数是不变的,即使发生了移动.所以算出现在的平衡常数就可以中性,所以铵根浓度与氯离子浓度相等,为0.005,OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的,就用所有的),氨水

充分燃烧：CmHn+（m+0.25n）O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧：C5H12

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】

一般来说,物质融化吸热,凝固放热.在水泥中加入这种可以在15摄氏度～40摄氏度范围内融化和凝固的乙烯材料,乙烯材料便可以在天气寒冷时（低于15度）凝固,然后放热；在天气炎热时（约40度）融化,然后吸热

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

CH4+2O2=CO2+2H2O所以CO21molH2O2mol44+18*2=80g

D.上述三种状态都有可能水银在负39摄氏度时可能是固态.可能是液态也可能是.固、液混合态

C3vC2H5OH+3O2=2CO2+3H2OCH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O单位摩尔数的乙烯与乙醇消耗的氧气量相同,相同体积乙烯与乙醇消耗的氧气量相同都是3V

L=1+0.000012t501.00061501.00183001.0036好好学习,这么简单的问题,以后自已想去

(1)设硝酸钾的溶解度为X克55/105=X/(X+100)X=110克(2)加入115克水后,所得溶液为不饱和溶液.55/(105+115)=25%答:所得溶液的溶质质量分数为25%.

【水的比热容:4.2*10^3J/(kg·摄氏度）,无烟煤热值3.36*10^7J/kg】

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

2CO+O2=CO22H2+O2=2H2O设一氧化碳X升,氢气Y升,剩V升,可列方程X+Y=8,20-1/2X-3/2Y=V.第一问V为12得出气体各为4升.第二问用表示V即可.第三问考虑都为氢气或一

在标况下,n=V/Vm,Vm=22.4L/mol,n=质量m/摩尔质量M,m=密度p*体积V,可得p*V/M=V/Vm得出,M=p*Vm混合气体的平均摩尔质量为：22.4g/mol乙烯：28g/mol

混合气2L,完全燃烧后生成4L水蒸气和3LCO2.混合气体：氢：碳=1：4：1.5所以平均值C=1.5,H=4,碳原子数,必然一个大于1.5,一个小于1.5（只有甲烷符合）,可能含有C2H4,C2H6