在1L2MOL L的稀硝酸溶液中加入一定量-搜答案-大师作文网

酸碱中和了.氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以溶液是中性了.而且生成的盐是强酸强碱盐,不存在水解问题.

设1mL浓硝酸加10mL水稀硝酸溶液中溶质的质量分数＝m(HNO3)/m总＝(1*1.44*68%)/(1*1.44+10)=8.6%

解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

氯化银(自来水含氯)

14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/30=0.2mol,所以铁粉失去电子0.

Cu完全反应,转移电子0.2摩.后面反应三者一比一比二.故有0.2摩NaoH.所以0.2L

Ca(OH)2+2HNO3======Ca(NO)3+2H2O好吧--有点长时间没碰化学了.氢氧化钙和硝酸反应的方程式如上.但是稀硝酸貌似反应不大.不过如果是往稀硝酸里加氢氧化钙的话,应该也是这个式子

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O

硫酸根因为酸化了所以可以排除碳酸根等的沉淀干扰但如果你是高中生的话可能得考虑一下亚硫酸根的干扰（硝酸可以氧化亚硫酸根,不过一般不是太一定得考虑）

3Na2S+8HNO3=6NaNO3+2NO（气体）+3S(沉淀）+4H2O

（1）6.4g Cu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+

这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所

硝酸铁的水解:(Fe3+)+3H2O=Fe(OH)3+3H+加硝酸后溶液中H+增加,抑制Fe3+的水解,Fe(OH)3减少,因此黄色褪去加热后促进Fe3+的水解,Fe(OH)3增加,因此黄色加深Fe(

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

铜片放入在稀硝酸中,溶液变蓝,试管口有红棕色气体产生:硝酸表现__氧化性和酸性__.有关反应的方程式8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑2NO+O2=2NO2

铜在稀硝酸中反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2摩稀硝酸与铜充分反应生成0.75摩硝酸铜,1摩水和0.5摩一氧化氮,一氧化氮气体难溶于水,则溶液质量增加188*0.75+1

本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然后根据硝酸为0.04mol,铜粉为0.03mol,判断硝酸不足,根据硝酸求出NO为0.01mol.而实际

乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子

有点难,不知道你懂不懂电解池!用电解池可以提取出铜和锡；盐酸,要是混在硫酸中还好办,加热,让氯化氢挥发出来,混在硝酸中,难啊!实在不嫌麻烦的话,先加硝酸银,使氯化银沉淀,再过滤,将滤渣灼烧,生成银和氯