在20摄氏度时,无水硫酸铜在水中的溶解度为20g.向一定量的水中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 03:27:06
正确,硫酸铜从溶液中析出形成硫酸铜晶体,带有结晶水,这部分结晶水就来自原溶液的溶剂水.原溶液为饱和溶液,硫酸铜结合水之后,溶液过饱和,必有溶质析出,这部分溶质也会形成硫酸铜晶体,直到原溶液恰好成为饱和
假设析出xgCuSO4·5H2O晶体原溶液溶质质量=200*(20/120)=100/3g剩余的溶质为:100/3-x*160/250剩余溶液质量为:200-40-x剩余溶液仍为饱和溶液,所以(100
设析出胆矾Xg,化学式是CuSO4.5H2O其中水的质量分数是90/250*100%则晶体中水的质量是9X/25g其中CuSO4的质量是16X/25g则析出晶体后,溶液中含CuSO4的质量是20+1.
硫酸铜:CuSO4.5H2O相对分子质量:250无水硫酸铜:CuSO4相对分子质量:1601.6克CuSO4转化为2.5克CuSO4.5H2O吸收水0.9克,又蒸发10克水,总共消耗10.9克水.设原
利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g
上面的朋友做的很好,就是忘记了除以摩尔质量设t摄氏度时,硫酸铜的溶解度是X克mg硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜的质量为:m*X/(100+X)克含有水的质量=m-m*X/(100+X)由于m克饱和溶液和n
1、设析出晶体质量为x,则其中包括5g加入的无水硫酸铜粉末和(x-5)g原饱和溶液,所以其中含硫酸铜质量=5+(x-5)*25/125=4+x/5g,即晶体中硫酸铜质量=x*160/250=4+x/5
CuSO4+5H2O=CuSO45H2O1609025020YXX=250*20/160=31.25(g)Y=90*20/160=11.25g)五水硫酸铜的溶解度=100*31.25/(100-11.
遇水变蓝,形成结晶水合物CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O名称是:五水(合)硫酸铜
无水硫酸铜溶解与水化合生成五水硫酸铜,但溶质叫硫酸铜(不带结晶水)五水硫酸铜溶解以后的溶液硫酸铜,一部分盐溶与水后会带上结晶水,但说溶质时不算结晶水.下面是详细~硫酸铜晶体中每一组铜离子、硫酸根离子与
2H2O==(通电)2H2+O22H2+O2==(点燃)2H2O
缺少CuSO4溶解度数据.假设为s.设析出晶体xg.分析:析出晶体中无水硫酸铜去掉加入的16g,就是从饱和溶液中另外析出的,这部分溶于析出晶体带出来的水里面应该形成饱和溶液.所以:x*160/250-
白色固态,但是应该是粉末状,只有在五水合硫酸铜的状态才是结晶
设析出xg胆矾.xg胆矾中有CuSO4的质量(16x/25)gH2O的质量(9x/25)g根据饱和溶液的质量分数:[(16x/25)-1.6]/(9x/25)=25/100x=2.9再问:答案是2.8
1·不考虑水合物已知20度下溶解度20g,原溶液是饱和的40克水可以溶解8克硫酸铜形成饱和溶液,即饱和溶液中有40克水时有8g硫酸铜;析出40g水后,这8g硫酸铜析出.原溶液是饱和的,终态温度仍旧是2
初三么?那么不能用物质的量来解.首先知道,硫酸铜里溶解的都是五水合硫酸铜(CuSO4.5H2O).溶解度你知道吧?先算出100gt摄氏度的硫酸铜饱和溶液中溶质质量,设为X有:X/(100-X)=25/
无水硫酸铜用于检验少量水的存在或者某反应生成物是否有水蒸气.比如无水乙醇中是否含水等.检验产物水蒸气时,在无水硫酸铜后面要接干燥剂,防止空气中的水蒸气干扰.
1水减少,溶质减少2饱和溶液溶液质量百分比浓度不变3加了东西当然变4水析出一部分
五水硫酸铜加入的硫酸铜粉末会与饱和硫酸铜溶液中的水反应,生成五水硫酸铜,溶剂减少析出五水硫酸铜,所以溶液质量减少,仍为饱和溶液,溶质质量分数不变那如果一直析出,最后只剩固体
25:125=溶质:20020摄氏度时硫酸铜饱和溶液200g其中的溶质为40gCuSO4分子量160,五水CuSO4分子量250设假如x克无水硫酸铜可析出5g晶体25:125=(40+x-5*160/