在H3O 和NH3D 两种离子中,-搜答案-大师作文网

先看2和4,这个两个反应都没有化合价的变化,根据以知条件,将NH3当成是H2O就可以了,得出这两个方程是正确的.再看1,根据以知条件,NH3有氧化性,类似H2O可以和NA产生置换反应生成H2,所以也是

①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2°═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，正确，故①正确；②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+

B.H3O+质子数8+3=11Na是11号元素.（质子数相同)电子书,都是10个电子

含有铁离子的溶液中加入KSCN,溶液立刻变为血红色.含有亚铁离子溶液中加入KSCN,没有明显现象.如果再滴加双氧水或者硝酸或者氯水等氧化剂,溶液会变成血红色.可以用以上两种方法来检验铁离子和亚铁离子的

NaCl水中电离出Cl-离子而HCl＝H+Cl-K=[H+][Cl-]/[HCl]只有温度压力有关,在温度压力不变情况下,K是常数因NaCl加入,[Cl-]增加,则平衡向不利于HCl离解方向进行,使得

因为是溶液,所以离子与离子不能生成沉淀或者气体,根据这个从A溶液中的离子入手

金属活动性顺序表中越前面的金属还原性越强,相对的,越前面的金属对应的简单离子的氧化性越弱对应的离子是确定的,不可能一个金属对应很多离子Fe对应的是Fe2+Cu对应的是Cu2+所以Cu2+的氧化性是比F

三价铁离子显放电,因为氧化性Fe3+>H+Fe3+会显得到电子,即Fe3+先放电反应式为Fe3++e==Fe2+

根据亚硫酸的pKa2=7.2,铵根的pKa=9.25,可以计算出SO32-+NH4+=NH3(aq)+HSO3-的平衡常数为8.9*10^-3,可见反应不彻底但相当显著.但不会放出SO2气体,SO32

1、分析：因为过氧化钾的化学式为K2O2,超氧化钾的化学式为K2O4根据含钾质量分数可知钾原子和氧原子的个数比为2:3（质量比为2×39:3×16）所以过氧根离子和超氧根离子个数之比为1:1（这样钾原

A能使紫色石蕊试液变蓝，说明A中存在氢氧根离子，A中就不会存在镁离子和铜离子，铜离子和镁离子就存在B中，A溶液中含有四种离子，则B中就有三种离子，已经有了两种阳离子，构成物质还需要阴离子，硫酸根离子和

氧化钙反应放热等于加热有氨气产生

　　　　欢迎追问,望采纳~再问：D+是什么再答：D是氢原子的一种同位素原子，原子核内含一个质子和一个中子

NA2SIO3+CO2=NA2CO3+SIO2SIO32-+CO2=SIO2+CO32-

A.HCN、HCNO弱酸不拆B.NH4NH2类似NH4OH,即NH3.H2O不稳定C.对D.对

H3O+就是水合氢离子,含有氢离子的溶液中（H+）+H2O=H3O+水中也含有这种离子,你可以当做H+来处理.

NH3D＋?是不是铵根啊,其中一个H是重氢?嗯,应该是的那就可以做了N有7个质子,7个中子,7个电子H有1个质子,0个中子,1个电子D有1个质子,1个中子,1个电子再加上失去一个电子得有11个质子,1

氯化铁中的两种离子,Fe3+和Cl-生铁中含有的两种元素Fe和C黄铜中含有的两种元素Fe和Zn

说白了就是生成了难电解的物质,不能写成离子形式.因为定义中复分解反应是化合价不发生改变的反映,故不是氧化还原反应.条件如下：1.有沉淀析出BaSO4等2.有气体放出.CO2、H2等3.有弱电解质生成,

按照条件满足第一个反应的为KCl、NaCl、K2S、Na2S CaCl2反应一：KCl(NaCl、CaCl2) + H2O