在H3O+中,质子数,中子数,电子数之比-搜答案-大师作文网

原子中包括原子核（质子和中子）和电子.电子质量与原子核相比可以忽略.原子核由质子和中子组成,所以相对原子质量等于质子数加中子数.一种元素,其质子数是唯一恒定的,但是中子数可能不同,由此组成的不同的原子

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不确定比如：　H原子中质子数比中子数多(H没有中子）D原子中质子数和中子数都是1T原子中质子数是1而中子数是2

不是应该是质子数+中子数=质量数只有H原子才是质子数+中子数=质量数因为它的中子数为0祝你新年快乐

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数质子数+中子数≈相对原子质量原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数

是质子数等于核外电子数

　　　　欢迎追问,望采纳~再问：D+是什么再答：D是氢原子的一种同位素原子，原子核内含一个质子和一个中子

中性原子、分子中电子数=质子数因此电子数大于质子数的离子必定是负离子也就是只有CD符合D、OH-质子数=中子数C、OD-,D是H的同位素,中子数比质子数多1,因此符合选C再问：可答案上写的是D啊!再答

D电子数大于质子数A,B不符质子数大于中子数C不符

当然是4啦,根据质量守恒和电荷守恒,质子数和中子数是不会变的,而由于溶液呈电中性,电子是不会少的

C,因为质子中子是原子核中的,而质量是守恒的

NH3D＋?是不是铵根啊,其中一个H是重氢?嗯,应该是的那就可以做了N有7个质子,7个中子,7个电子H有1个质子,0个中子,1个电子D有1个质子,1个中子,1个电子再加上失去一个电子得有11个质子,1

电子数

其中一个NH3中有10个电子、10个质子、7个中子.加上T+（重氢离子,有2个中子、1个质子,无电子）所以电子数,质子数,中子数之比为10/11/9.

选B再问：为什么选B再答：因为原子序数，质子数和核外电子数是相同的

OH-的质子数=8+1=9,中子数=8+0=8NH4+的质子数=7+4=11,中子数=7+0=7

不一定相等,在原子中,质子数=核电核数=核外电子数.而质子数就不一定等于中子数,当然,某些元素的同位数以及个别元素除外.比如：H元素,常见的就是只有1个质子,而没有中子的,而他有同位素,就是相对原子质

存在同位素啊!质子数相同的是同种元素,中子数不同的就是不同的同位素,也叫核素.同一种元素存在多种同位素,有的同位素多,有的同位素少.每种同位素在自然界的含量叫做丰度.丰度是一个百分比,比方说N,质子数

11;10

质量数,是表示物质所具有的中子质子数之和,为整数.质子和中子的相对质量是1.007和1.008大概等于1.所以质子的数量和,与质子的相对质量和是近似相等的.中子也是同理.所以质子数=质子的数量=质子的