在Na2SO4和Al(SO4)3混合溶液中,测得三价铝离子浓度为0.1mol L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 08:33:38
加入bmolBa(Cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,则硫酸根物质的量为b摩尔.加入足量NaOH并且加热完全可以得到CmolNH3,说明(NH4)2SO4为C/2摩尔,则Al2(SO4)3物质的量=(b-c
①Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可用于制造硅芯片;②(NH4)2SO4含有氮元素,氮元素为植物生长必需的营养元素,为氨盐,可用作化肥;③Ca(ClO)2中+1价的氯
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO42Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=
有cmolNH3[铵气]生成,所以原溶液中含有(NH4)2SO4[硫酸铵]物质的量为c/2mol而bmolBaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀,即可知道SO42-[硫酸根]为bmol,因为硫酸
答案是DBa(OH)2溶液NH4Cl与之生成气体臭味NH4++OH-===NH3+H2O(NH4)2SO4臭味气体加白色沉淀NH4++OH-===NH3+H2OBa2++SO42-==BaSO4KCl
是双水解.复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.这里发生的不是AL2
Na2SO4====2(Na+)+(SO4)2-硫酸钠是强酸强碱盐,完全电离高温熔化硫酸氢钠的电离为Na+,H+,(SO4)2-,硫酸氢钠是钠的强酸的氢盐,完全电离用括号括起来是它的电离方程式,如果是
Na2SO4、FeSO4、Al2(SO4)都是硫酸盐,因此混合物中S和O的原子个数比为1:4,质量比为32:16*4=1:2,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%,则S和O两种元素的质量百
反应物均是易溶于水的强电解质,生成物NH4Cl和NaCl均是易溶于水的,所以,不存在先后
2Al(OH)3+6NaHSO4=Al2(SO4)3+3Na2SO4+6H2O
解:设原溶液中含SO42-的物质的量为X、铝离子的物质的量为YBa2++SO42-=BaSO4↓11bmolXX=bmol根据氮原子守恒可得:n(NH4+)=n(NH3)=cmol;根据溶液阴阳离子所
设含硫酸铝X摩尔化学方程式我想你是知道的,以下省略了由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,即含硫酸铵0.5c摩尔.3X+0.5c=bX=(b-0.5c)/3Al3+离子物质的量=2(b-0.5c)
不是氧化还原反应,根据原子个数配平即可.Al2(SO4)3+NaOH--3Na2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3再问:Al2(SO4)3+NaO
根据溶液的电荷守恒0.1*3+2x=0.3*2x=0.15mol/l其中3和2分别是铝离子的电荷数和硫酸根离子的电荷数
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3+3Na2SO4
这种题就是通过溶液的电荷守恒算的,概括起来就是正电荷数目等于负电荷数目设硫酸铁物质的量浓度为x,则有1+3*2x=0.71*2解得x=0.07mol/l,左右的3和2分别是铁离子和硫酸根离子的电荷数
盐酸有刺激性气味;(NH4)2SO4溶液有化肥气味;(NH4)2SO4溶液与其他4项相溶,有白色沉淀的是BaCl2溶液;BaCl2溶液与剩下的3种溶液互溶,没有白色沉淀的是酚酞;酚酞与剩下的2种互溶,
泡沫灭火器的灭火原理就是这个吧.灭火器筒体内装碱性溶液,瓶胆内装酸性溶液,由于橡胶不耐酸,所以原料不能长期储存在橡胶里.根据反应方程式列计算式:Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2
氯化镁硫酸根氯化钠氯化钡硫酸钡硫酸钠
依题意,可知三者的硫酸根总量相同因为是等体积,可以设各有1L,则要得到相同物质的量浓度的硫酸根,三者的物质的量浓度之比为6:3:2再问:为什么三者的硫酸根总量相同再答:因为完全反应时,氯化钡是等体积等