在ph等于7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 18:26:42
就这道题来说,c(NA+)=c(A-).因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NA+)=c(A-).但并不是中和就c(NA+)=c(A-).反应
中性水纯净水
强酸能完全电离,而弱碱不能,所以等物质的量的强酸和弱碱,酸溶液电离出的H+较多.既然酸碱中和,且Ph=7,所以碱溶液的浓度应该大一些.所以该溶液中除了强酸和弱碱中和生成的盐外,还应该存在少量的弱碱分子
弱酸多于等于其对应的盐
真正的纯净水(蒸馏水)并且满足温度25摄氏度
小于7酸性等于7中性
该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是:[Ac-]>[Na+]>c(HAc)>[H+]=[OH-]再问:对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答:根据方程式:HAc=H++Ac-在平衡时:C(HA
判断溶液的酸碱性的唯一标准是C(H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10(-14)(指数),ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=
可以.ph甚至可以为负数.pH=-以10为底的氢离子浓度的对数所以如果是1mol/L的盐酸氢离子浓度为1mol/lpH=0可以完全可以.你可以用试低
PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)
此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这
常温下是的
PH=2时恰恰是胃蛋白酶的最适宜酸碱度,因此它不会失活~各种酶的最适酸碱度都不同,大部分是在中性时,而植物淀粉酶的最适PH是5,胰蛋白酶的是9.嗯就是这样…
混合後溶液是NH4Cl+NH3·H2O的混合溶液.如果这两者物质的量相等溶液呈碱性.但是是中性说明必须HCl过量中和了更多了NH3·H2O所以是盐酸体积大再问:好,这个懂了,问多你一个问题。pH等于1
常温常压的情况才能...温度不一样缩表现得PH值不一样.就如水在沸腾的时候就不是PH=7而是PH<7显酸性
这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问:那前半句话是正确的吗再答:错误再问:为什么再答:100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答:是根据温度而不同再答:如果题目加一
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
选B温度升高,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时pH=-lg(氢离子的浓度)pH等于6但实质上是中性的
当HA是强酸的话,此时酸的体积=碱的体积=10ml,所以V总=20ml!当HA是弱酸的话,10mlPH=4的HA溶液的H+浓度远大于10-6mol,等体积混合溶液PH