在ph都等于9的naoh
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 17:27:27
真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的
就这道题来说,c(NA+)=c(A-).因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NA+)=c(A-).但并不是中和就c(NA+)=c(A-).反应
由水电离出来的H+和OH-浓度是相等的.在pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10^(-9)mol/L,由于NaOH溶液中OH-主要是由NaOH电离产生的,而溶液中的H+是全部由水电离产生的,所以水电
NaOH溶液中的OH-主要是NaOH电离产生,而CH3COONa溶液中的OH-全是水电离产生.所以后者由水电离出的OH-浓度更大.在NaOH溶液中:NaOH==Na++OH-H2O=可逆=OH-+H+
.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问:可CO
由pH等于9,依据pH定义可知两种溶液里H+离子浓度均为1×10-9mol/L.对于pH等于9的NaOH溶液:NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×10-9mol
PH=9.0的NaOH溶液中[OH-]溶液=10^(-5)mol/L=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶液=10^(-9)mol/L=[H+]水=[OH-]水PH=9的CH3COONa溶液[H+]水
ph都等于9的NaOH总OH-浓度为10^-5mol/L则根据Kw,可以求出H+浓度为10^-9mol/L.这H+是水电离出的.根据水电离出的H+与水电离出的OH-浓度相等.(主要水电离的和酸或碱电离
依据影响水电离的因素分析,氢氧化钠溶液显碱性,抑制水的电离,在pH等于9的NaOH溶液中,c(H+)=1×10-9mol/L,而NaOH只能提供OH-,不提供H+,根据公式知:由NaOH电离产生的c(
碱性溶液用OH-计算酸性溶液用H+计算当H+被稀释,OH-就不是被稀释再问:为什么再答:水的[H+]=[OH-]=10^-7mol/L
ph=12,那氢离子的浓度就是1×10的-12次方,(常温下)水离子积常数10的-14次方,故氢氧根为10的-2次方(单位都是mol/l)
PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问:求过程
NaCN为强碱弱酸盐,其成酸性是因为CN-与水的H+结合,促使水电离产生OH-而NaOH的OH抑制水的电离,所以NaCN溶液水的电离程度大.
稀释不是看氢离子的物质的量,而是看醋酸的物质的量.试想,如果10倍稀释ph=2的醋酸,它的ph将比3小,即ph=3的醋酸比10倍的ph=2的醋酸物质的量还要少,所以Va>10Vb.
因为醋酸是弱酸,溶液中还有未电离的醋酸分子,所以PH都等于2的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量比盐酸大,所以中和等量NaOH,盐酸耗量大
CH3COONa溶液中,室温条件下水的离子积常数Kw=10*-14. CH3COO-+H2O=(可逆)=CH3COOH+OH- 因为在PH都等于9的CH3COONa溶液中,̴
因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____
基本上如楼上的所说,我给你一张图片,自己看一下.化学的《化学反应原理》一书上也有,看起来更好.这一张是酸中滴碱,注意了!
因为NaOH是强酸,会大量电离出OH-,所以会抑制水的电离,而醋酸钠是弱酸,在相同情况下电离出的氢离子少于氢氧化钠电离出的氢氧根离子,又因为H,OH都抑制水的电离,所以醋酸抑制水的电离能力弱.A
在氢氧化钠中,氢氧化钠电解出来的OH-浓度为10^-5mol/L.则水电离出来的H+浓度为10^-9mol/L.则水电离出来的OH-浓度为10^-9mol/L.在CH3COONa中,因为所有OH-都是