在一含有CaF2和CaCO3沉淀的溶液中

将该物质放入水中,有放热现象是CaO,再过滤,将CaCO3过滤出来再放入CuSO4,看是否能出现沉淀物,有沉淀就含有ca(oh)2

这个表述起来真的很费劲,....2H.+.S.=H:S:H...........Ca.+2.F:=Ca2+[:F:]-[:F:]-......

10g纯CaCO3与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳,所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g纯CaCO3要多.即它的相对分子质量比碳酸钙要小A.Na2CO3106>100B.K2

称量一定质量（设为M1）的混合物,加入过量的稀盐酸（也要称量,设为M2）,充分反应后再称量（设为M3）.根据反应化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044说明质量减少4

先加盐酸,看有无气体放出,CaCO3出有气体放出.再放入水中,明显放热的是CaO,无明显放热是Ca(OH)2如果是CaOCa(OH)2混在一起,用简单方法不能鉴别.

B是正确的.再问：为什么再答：25℃时，饱和CaCO3溶液，c(Ca^2+)=c(CO3^2-)=(2.9×10-9)^-2，饱和CaF2溶液c(Ca^2+)*c(F-)^2=2.7×10^-11，所

一定有.碳酸钙碳酸钠一定没有硫酸铜硫酸铵氯化钙可能含硝酸钾.毕竟我打字不容易.再问：为什么再答：加水，白色沉淀，有CACO3无色溶液CUSO4排除加BACL2白色沉淀有NA2CO3（必有）或(NH4)

查表得：Ksp(CaF2)=5.3×10^-9,Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9由：c(Ca2+)·c(F-)^2=Ksp(CaF2)得：c(Ca2+)=Ksp(CaF2)/c(F-)^2.c

不反应

这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题：Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出；Qc=Ksp,溶液饱和,处于溶解平衡；QcKsp[AgCl],但二者相差很小,不会看到沉淀.

1.CaCO3是不溶性的盐.Na2CO3是可溶性的盐.只要加水就可以得到CaCO3的沉淀,再过滤就可以分离两种物质了.2.加热两种药品,Na2CO3稳定加热不分解,CaCO3加热分解为CaO和CO2是

CaO中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1g,经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为m2g．下列推断不正确的是（）A、若m1=m2,则原样

运用X射线衍射法电子衍射法扫描电子显微镜分析法分析薄膜的结构组成和形貌等得出来图啊什么的一分析就知道是什么样的晶体了5分问这么多问题,够

工业上用萤石（氟化钙CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸.加热到250摄氏度时,这两种物质便反应生成氟化氢.反应方程式为：CaF2+H2SO4→2HF+CaSO4这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副

1.D;B2.石蜡,碳酸钙.先加酸的话石蜡不溶,会保护着碳酸钙不被完全溶出.

不行.CaF2难溶于水,不能起到冰盐浴的效果.请使用CaCl2.再问：下列哪一组混合物可用作冰盐浴？(A)CaSO4和冰(B)Ca3(PO4)2和冰(C)CaCl26H2O和冰(D)C

1、物理方法,加水溶解、过滤、蒸干2、化学方法,加过量稀盐酸,充分反应后,蒸干

Ca(OH)2是强电解质,一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.HF是弱电解质,严格说来应考虑F-的水解,但其实对于CaF2而言,不考虑F-水解问题不大.可以说明如下：如果不考虑F-水解,可以算得Ca

我可以很负责的告诉你即使不过量到最后依然会是这个反应(老师说的)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2在考试时是不会出现这种情况的至于你所说的过不过量可能与计算生成物有关质量等!

萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2