在一定条件下,NO与NH3发生如下反应

6NO2+8NH3---->7N2+12H2On(N)=5.6/14=0.4mol参加反应：n(NO2)=1.2mol;n(NH3)=1.6mol(1)n(NO2)=1.2mol;n(NH3)=1.8

是的.4NH3＋5O2＝催化剂、△＝4NO＋6H2O一定温度压强条件4NH3＋3O2（在纯氧气中）＝点燃＝2N2＋6H2O

点燃.氧气再答：或是氯气。发生取代反应再问：有四个选项1.氢氧化钠溶液2.稀硫酸3.氯气4.酸性高锰酸钾溶液请问是哪个再问：哦谢谢再答：33

反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3

（1）如图（2）当NO过量时,6NO+4NH3=5N2+6H2O△m（经还原得到的N2比经氧化得到的N2多的质量）     4  

4NH3+6NO=5N2+6H20NH3中的氮元素为氧化产物,NO的中的氮元素为还原产物.因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g若恰好完全反应,有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：

（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目

先用氧化还原的方法配平方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O.在这里氧化了4个N原子,还原了6个N原子.即氧化比还原多了2个N原子.而氧化比还原多了1.4g,即0.1molN原子.所以要NO：6/

4NH3+5O2=Pt,400摄氏度=4NO+6H2O

(1)8NH3+6NO2==7N2+12H2O(2)4NH3+6NO==5N2+6H2O

选D,NO中N的化合价是+2,变成N2是0价,所以NO是得电子被还原,有3份N2是还原产物.而NH3中N化合价降低,被氧化,有2份N2是氧化产物.所以,选D.

从方程式中可以看出,每6molNO和4molNH3反应产物5molN2中有3mol是被还原的（从NO到N2）,2mol是被氧化的(从氨气到N2的),所以没6molNO完全反应时,经还原得到的N2比经氧

解题思路：1、不饱和的烯烃与炔烃与氢气加成，一个双键消耗1个H2，一个三键最多消耗2个H2（也可能消耗1个H2）2、不对称炔烃与不对称加成试剂反应，产物因位置不同而复杂解题过程：有机反应中量的问题与反

1.NO中的N得到12e-,NH3中的N失去12e-；NH3是还原剂,NO是氧化剂.2.因为N2为8.4克N2的物质的量为n(N2)=m/M=8.4g/28g/mol=0.3moln（NO)=n(N2

解析如下,首先写出方程式：6NO+4NH3=5N2+6H20这里NH3中的N是-3,NO中的是+2.最后变成O价的N2所以NH3被氧化,NO被还原被还原和被氧化的N原子数=6：4=3：2根据差量法.有

6NO+4NH3=5N2+6H2O由NO得到的N2是还原产物由NH3得到的N2是氧化产物物质的量之比为3：2经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g若总量为5x克x=1.4克生成的N2总质量为7克

次氯酸钠!因为氯的化合价由+1变成了-1,做氧化剂,发生氧化反应,被还原

选C,不用看题目,都转化为N2表示的,如果与N2有两个与N2的相同,那么剩下的不符合的一个就是不正确的.如果转化后都与N2不一样,那么N2就是错误的数据.化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之

1.化学反应方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O.2.根据反应之间关系可得：（N2既是氧化产物又是还原产物）利用差量比例法6NO--4NH3--6N（被还原的）-4N（被氧化的）-还原产物N2比

D.反应式左边的反应物里：NO中的氮原子是+2价的,NH3的氮原子是-3价的.反应式右边的产物里：N2氮气中氮原子是0价的.因此反应物中6个NO中的6个氮原子化合价由+2变为0、被还原,4个NH3中的