在一定温度下,一定量的气体受压时,体积为什么缩小?

(1)在某温度下,一定量元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质,此时压强增加75%,则A单质的一个分子中有(4)个A原子,AH3分解的化学方程式为__4PH3==P4+6H

图能清楚点吗?再问：点击图看大图比较清楚，，像素实在太低了再答：纵坐标是？？？？？？？再问：物质的量再答：1)X可逆Y+Z看不清呀我近视

保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的

嗯分子间距离减小了如气体分子间距离最大其次液体再其次固体

不对.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物,反应物与生成物共存于同一反应体系之中.所以2体积SO2和足量O2反应,生成SO3的体积小于2体积.希望我的回答能对你的学习有帮助!

由反应物及生产物之比为化学系数之比看得每2mol分解可生成1molB和2molC3molD那么总共有6mol气体其质量相当于等体积氢气的15倍等于15*2*6=180g由质量守恒定律看得2molA的质

同一条件下,体积比等于反应系数比,于是反应方程可以写为A2+3B2===2C反应前后元素守恒,可知2个C中有2个A和6个B,因此C的化学式为AB3,若是非得用一个实物来说的话,就是NH3

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

溶液是否饱和,用溶解度来定量描述,在不同的温度下,某种溶质在某种溶剂里的溶解度是不同的,大多数是随温度升高而增大,少数也会随温度升高而降低.而溶解度通常的定义是在100克溶剂中溶解的溶质的质量,所以溶

A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；B．气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故B

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

摩尔数=气体体积/摩尔体积；气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下（0摄氏度,101kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为：n=1L/（22.4L/mol）=0.04464

每分解2个NO2分子,可产生1个O2分子.现在O2的浓度为0.12mol/L,说明NO2分解的浓度为0.24mol/L,则原来NO2的起始浓度为0.06mol/L+0.24mol/L=3.00mol/

45

分子数之比为：1：（1+75%）=4：7设A分子中含n个原子,分解方程式：4AH3===6H2+mAn则6+m=7m*n=4所以：m=1；n=4.即方程式为：4AH3===6H2+A4所以A的化学式为

气体受压内能会增大温度不变所以分子运动状态不变这种情况下只有增加单位体积内的分子数量才能使内能增大所以气体受压在一定温度下体积会缩小

分子间有间隙～我们高中一般都把气体看作理想气体,他们的分子间不存在范得华力～

我觉得你的图有问题,正常来说由于其实没有C,所以你的两种算法应该是一样的,但是你可以算一下当C的浓度与A、B浓度相等的时候也就是那个交接点的浓度是多少,应该是(1-2/3)mol/L,所以应该是1.3

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

这样说吧,在保持温度不变的情况下,不断地往一个密闭的容器（不如说钢瓶）中注入空气,如果说容器足够结实,在我们不断注入的过程中容器中的压力会不断地增加,这样你就会发现,容器中就会有水出现（其实拿不完全是