在一定温度下,向密闭容器中充入1mol ln2和3mol lh2

2HI(g)======H2(g)+I2(g)n起：400n变：4*30%0.60.6n平:2.80.60.6混合气体中氢气的物质的量为0.6mol混合气体总物质的量为:2.8+0.6+0.6=4mo

答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温

A、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，体积分数减小，故A正确；B、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C、等效为在原平衡的基础上

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

本题用放大缩小法解.设加入等量0.2molN2O4和0.2molHI气体后,容器体积分别增大为原来的二倍,则后来的平衡状态与原平衡等效.分解率相等.再考虑把容器加压到与原体积相同,此时对N2O4=2N

1.N2O42NO2我们假设容器体积是1,那么往1体积的容器中充0.2molN2O4,和往2体积的容器中充0.4molN2O4,达到的平衡是一样的,也就是两个容器中N2O4分解率相等.我现在将2体积的

1）容器内气体密度是开始时的（1）倍,气体平均相对分子质量是开始时的（7/6）倍原因：密度是总质量除以体积,总质量和体积都不变所以密度不变；相对分子质量是总质量除以分子数,前后分子数之比刚好与压强互为

答案是选A,理由如下因为A物质是固体,所以在平衡中不考虑他.无论何时反应掉2molB都会生成1molC和1molD,2mol气体还是生成了2mol气体,所以无论何时压强都不变化.所以A选项不能证明.虽

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

设参加反应的N2的物质的量为x,根据三段式可得N2+3H2=2NH3起始量230变化量x3x2x平衡量2-x3-3x2x由恒温恒容下,压强比等于气体物质的量之比则2-x+3-3x+2x=（2+3）*（

以后照相把题目弄清晰点,这样看着很费神的呀2）2SO2+O2===2SO3初...2.1转.-X.-0.5X.+X平2-X,1-0.5X.XX/(2-X+1-0.5X+X)=0.9X=1.86mol等

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

选C对于这种反应物只有一种气体的,达平衡后再充入,相当于加压,由此判断C错误

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

假设法解此题.根据等效平衡规律,向容器中充入1molX气体与充入1molY和1molZ的混合气体是等效的,而现在是加入2molX气体,相当于在等效平衡的基础上加压,平衡向气体体积减少的逆方向移动,此时

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

达到平衡过程中,气体分子数增加,但气体总质量不变,因此在达到平衡过程中,气体的平均摩尔质量应该减小.达到平衡后气体的分子数不再增加,所以此时气体的平均摩尔质量不再改变.在达到平衡过程中,开始正反应速率

（1）由于该反应不改变物质的量,所以根据质量分数算出氢碘酸物质的量为1.5mol,根据方程式氢消耗0.75mol,剩余0.75mol,浓度为0.375mol/L,故第一题为0.375mol/L（2）由

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变