在一定温度和压强下,将一个容器15ml的试管充满NO2,倒置
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 06:51:03
VB等于0.15因为速率比等于计量系数比,根据A的浓度变化求出VA=0.1.因为反应前后压强不变所以2+3应该等于X+2X等于3所以VC等于VB=0.15没悬赏分大家都不乐意答不过没关系,我帮你
V不变则P/T=常值P(1+0.5%)/(T+1)=P/TT=200K故升温后温度为201K
设氢气转化率为a,参加反应的氢气为3氮气为1,那么已经转化的氢气是3a氮气是a,生成的氨气是2a,所以未反应的氢气和氮气分别为3-3a,1-a,剩余气体总物质的量为4-2a,所以2a/4-2a=17.
等物质的量的SO2、O2、SO3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了113,则根据ρ=mV体积增大了112,根据在相同温度、相同压强下,气体的物质的量
不能确定.由于A、B、C的计量关系不知道.再问:但是答案是不变啊头大。。。。再答:2A(g)+B(g)==2C(g)3 2 02X X 2X3-2X2-X2X总物质的量=3-2X
2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问:为什
3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-
反应减少物质的量=4-4x0.9=0.4可得反应H20.6mol由此得:t=3min同上,得A反应量1mol,剩1mol,转化率50%
1.加入氦气后,反应物和生成物的物质的量浓度(c=n/V,n和V都是定值)不变,所以正逆反应速率不变,平衡不移动.加入的氦气,改变的是容器的压强,但不改变反应体系(氢气、溴气和溴化氢)的压强,也就不改
有个叫“勒夏特列原理”的知识点,就用这个.1.2体积SO2和1体积O2生成1体积SO3,正反应体积减小,等速率开始,A体积固定、B体积可变化,B中更有利于进一步正反应,所以VA小于VB.2.平衡时,B
十字交叉法,平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1三步N2+3H2=2NH3起130反x3x2x末1-x3-3x2x平衡混合气的平均相对分子质量为10
因为N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之20,所以N2占总体积的20%,H2占总体积的60%.因为NH3、N2、H2的相对质量分别为17、28、2,而且它们
------N2+3H2=2NH3起始:1----3----0转化:X---3X---2X平衡:(1-X):(3-3X):2X平衡时的总物质的量=(1-X)+(3-3X)+2X=4-2X根据达到平衡N
密度=质量/体积2SO2+O2=2SO3这个反应前后物质都是气体,气体质量守恒,所以密度的减少是因为反应发生在体积可变的容器中,气体体积增大造成的.即该反应向左进行了.密度后:密度前=12:13即体积
设开始气体A,B的物质的量分别为X、Y,反应B的物质的量分别为X13A+B=2C开始XY0反应3X1X12X1平衡X-3X1Y-X12X1则X1/(Y-X1)*100%=20%(Y-X1)/(X-3X
选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0.6摩.
反应2H2(g)+C0(g)→CH3OH(g).起始:100------40------0变化:4-------2--------2平衡:96------38------2混合气体的摩尔质量:(96*
(1)反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3,利用三段式计算, 2SO2+O2⇌2SO3起始:2mol1mol0转化:2x x&nbs
v(O2)=(7-3)/2*4*2=0.25mol/Lsc(SO3)=(7-3)/2=2mol/L
[CO][H2O]/[CO2][H2]=0.6系数变成1/2後相当於每个物质的浓度都有了1/2次幂,即根号[CO]根号[H2O]/根号[CO2]根号[H2]=根号K